高二化学盐类常见溶液水解程度与电离程度大小比较表

你自身出的题目有问题。碳酸钠是完全电离的。你举得例子应该是碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度吧。这个问题你可以这样想，二元弱酸的电离都是第一步要远大于第二步，水解和电离是一个相互的过程，第一步电离程度大，那再水解成它相应的酸的水解程度就大。因此碳酸氢根的水解要比电离大。

NaHCO3溶液显碱性 所以NaHSO3电离＞水解 NaHCO3水解＞电离 具体用电离常数和水解常数比大小 如：先查表：H2SO3，Ka2=6.3*10^-5 Kh=KW/Ka2=10^-14/ 6.3*10^-5 ＜6.3*10^-5 所以Kh<Ka2 即HSO3-水解＜电离 即显酸性

酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之 补充：根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之 例，NaCO3,Na+强于CO3/2-,CO3/2-会结合H+，水继续电离，使OH->H...

判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱...

按电离常数，比如醋酸CH3COOH的电离常数Ka=1.8x10^-5 那比如醋酸钠中醋酸根的水解常数为Kh Kh*Ka=Kw Kh=5.6x10^-10 醋酸的电离，大于醋酸根的水解，醋酸电离电离出H+，醋酸根水解水解出OH- H+>OH-。等浓度等体积混合溶液溶液呈酸性

常见的有以下几种情况：1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6...

常见不完全电离的碱排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3被溶解的部分，Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度...

首先，我先说一下，水解是盐类的特征，所以叫做盐类的水解。 你所问的应该是，酸式酸根离子水解和电离程度大小吧。一水解程度大于电离的【酸式盐溶液显碱性】有，HCO3-(碳酸氢根离子)、HS-(硫氢酸根离子）、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子） 二电离程度大于水解的【酸式盐溶液显酸性】有，HSO3-(亚...

1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合...

我给你说最根本那几个，因为主要是指弱酸酸式盐，电离>水解：H2PO4-(磷酸二氢根)，HSO3-(亚硫酸氢根）HC2O4-(草酸一氢根)，其盐溶液显酸性。水解＞电离：HPO4-磷酸一氢根，HCO3-碳酸氢根，HS-硫氢根，其盐溶液显碱性，应该是这几种离子，其它不需要比较 ...