高中化学溶液离子平衡

发布网友发布时间：2022-04-28 16:54

共3个回答

热心网友时间：2022-06-19 20:05

我看你B和C选项都打了问号，那我们就来分析分析这两个选项。

对于B选项，NaHC2O4到底显酸性还是碱性的确取决于HC2O4-的电离和水解谁更强。然而你判断的根据“强碱弱酸盐显碱性”只适用于正盐（对于本题就是Na2C2O4），对于NaHC2O4这种酸式盐是不成立的。所以你的判断不正确。

正确的途径是从图中找信息。思考NaHC2O4溶液中绝大部分都是HC2O4，所以该溶液对应图中应该是HC2O4分布曲线的最高点，也就是中间那条曲线的最高点，位于a点和b点中点上。此点对应的x轴上的数值（即pH值）小于7，所以溶液显酸性。那么HC2O4-的电离应该占主导，所以B正确。

C为什么错。很简单，当加入等体积等浓度的NaOH后，H2C2O4和NaOH按1:1反应生成NaHC2O4，对应刚才分析B选项提到的最高点，而不是a点（a点尚有50%草酸未反应）。所以C错。

热心网友时间：2022-06-19 20:05

a点若为50ml则全部反应生成Na2C2O4，水解显碱性，与PH不符

热心网友时间：2022-06-19 20:06

根据图象，NaHC2O4的pH＝3左右，溶液显酸性，不是碱性。