高中常见的离子方程式
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发布时间：2022-04-19 23:04
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时间：2023-07-24 20:26
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH==NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中：Cl2+H2O === HCl+HClO
14、氟气通入水中：2F2+2H2O=== 4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2== FeBr2+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、钠与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓*：Cu+4HNO3（浓） == Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O
2、置换反应型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2
3、盐类水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成：H OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的，正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。
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时间：2023-07-24 20:27
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
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时间：2023-07-24 20:27
2、CO2+ OH3
3、 OH +SO2 3
4、CO2+ OH3
＋2-2--- -- -2--
-5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4 ＋2H2O
6、CO3+ SO3+ CO2↑
7、CO3+ CO2 +H2O══HCO3 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、CO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+ HCO3 10、2Fe+2 H＋2I+ I2+2 H －-3＋＋－2＋＋ 2--11、2Fe3＋+ H2＋＋
2S== 2Fe + S↓+2 H
12、2ClO－ +2SO2－－＋2－
2+ 2H2O══SO4+ 2Cl+2 H＋SO4
13、Cl＋－
2+H2＋Cl+HClO
14、2F2+2H22↑
15、Cl-－－
2+ 2OH══ ClO + Cl+ H2O
16、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl3＋－
2══2Fe++2 Br2 ＋6Cl
17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl－
2══+Br2 ＋4Cl
18、3Cl2＋－3＋
2+2Fe ＋4I+2I2
19、Br－
2＋2I+ I2
20、2＋3＋－
2Fe + Br2══2Fe＋2Br
21、2Na+2H＋-
2＋2OH +H2↑
22、2Al+2OH-+6H －
2（OH）4]+3H2↑
23、3＋2＋
2Fe＋3 Fe
24、2Fe3＋＋2＋＋2Fe 2＋
25、HS－+I－
2↓+2I
26、2Na＋-
2O2+2H2O=4 Na＋4OH +O2↑
27、Cu+4H＋＋2NO2＋
3+ 2NO2↑+ 2H2O
28、3Cu+8H＋＋2NO2＋
3+ 2NO↑+ 4H2O
29、3Ag+4H＋＋NO＋
3+ NO↑+ 2H2O
30、3Fe+8H++2NO—3+
3=3Fe+2NO↑+4H2O
31、 FeS +4H＋＋2NO3＋
3＋NO↑+S↓+2 H2O
32、2Cl－+2H-
2O C12↑+ H2↑+ 2OH
33、2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O＋
2↑+4H
34、CH－＋
3COOH+NH3·H23COO＋NH4+H2O
35、 Mg(OH)－2＋
2+2CH33COO＋Mg+2H2O
36、Cu2＋＋SO2－2＋
4+ Ba＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、Ca2＋＋ HCO--
3＋OH══CaCO3↓+H2O
39、Ca＋ 2HCO3＋2OH══CaCO3↓+H2O＋CO3
40、Ca＋ 2HCO3＋2OH══CaCO3↓+H2O＋CO3
41、Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42、Mg＋2HCO3＋Ba＋2OH══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、Mg＋2HCO3＋4OH══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO3
44、NH4＋HCO3＋2OH══CO3＋ 2H2O＋NH3↑
45、NH4＋H＋SO4+ Ba＋2OH══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、NH4＋HCO3＋ Ba＋2OH══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、NH4＋HSO3＋OH══SO3+ NH3·H2O+ H2O 48、2H＋SO4+ Ba＋2OH══BaSO4↓ + 2H2O
49、Al＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4
50、Al＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4
