大正方体的体积是512cm³，小正方体的体积是27cm³，将小正方体摞到大正方体上，这个物体的最高点
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发布时间：2022-04-27 07:06
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时间：2023-09-13 03:50
1。鲜切钠，银白色的光泽，但很快就暗方程：4NA + O2 = 2Na2O不稳定的产品。钠在空气中燃烧，发出*火焰，同时生成浅*固体，方程：2Na盐+ O2点燃====过氧化钠。锂燃烧的方程式：4Li + O2点燃==== 2Li2O，钾燃烧方程式：K + O2点燃==== KO2。
反应平稳的钠和哑火在氧气，硫的化学性质活泼氧，钠与硫粉末混合的片剂的时间分解方程：2Na盐+ S =硫化钠
钠与水反应剧烈，水的滴酚酞变为红色时，方程：二钠+2 H2O = 2NaOH + H2↑，钾与水反应更剧烈，或者甚至爆炸，为安全起见，往往在小烧杯中的一小玻璃片。
过氧化钠用棉絮包裹的粉末，①几滴脱脂棉燃烧的方程式：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑②玻璃管吹，棉花燃烧方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到点火点。的氧气，这两个反应中产生的过氧化钠与水或二氧化碳的反应性，需要的量的物质的过氧化钠为2mol生成1mol的O2，而H2O或CO2的需要的物质的量为2mol。
5纯碱化学式是碳酸钠，它不带结晶水，公用名称苏打。碳酸钠晶体化学式Na2CO3的吗？ 10H2O在空气中不稳定，容易失去结晶水，耐候性，和最终产品是一种粉末，称为无水碳酸钠。钠，氧化钠，过氧化钠，氢氧化钠，等在最后产品中暴露在空气中时是无水碳酸钠。
6碳酸钠和碳酸氢钠2种固体物质可以用盐酸排出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2 H + = H 2 O + CO 2现在↑;的HCO-3 + H + = H 2 O +现在二氧化碳↑，其中，碳酸氢钠和盐酸的反应更快;如果的碳酸钠和碳酸氢钠的质量是相同的，盐酸的消耗时，他们是完全反应，用碳酸钠。
7。碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性差的是碳酸氢钠，加热时分解，其方程为：2NaHCO3 =碳酸钠+ H 2 O + CO 2↑。 42克碳酸氢钠分解的分解反应产生CO2气体在标准条件5.6L。在这种分解反应中，生成的物质三种物质，
（1）高锰酸钾分解：
2KMnO4△==== K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
（2）铵的碳酸盐或碳酸氢盐分解：
（NH4）2CO3△==== 2NH3↑+ H2O + CO2↑
8被加热，以除去碳酸钠固体中加入少量的NaHCO3;混合少量的碳酸钠溶液的方法是去除碳酸氢钠溶液：
信息到足够量的CO2气体：碳酸钠+ CO2 + H2O = 2NaHCO3。
9从该NaOH溶液，以获得纯Na2CO3溶液NaOH溶液分为两半，一通入足够量的二氧化碳，使成为所有的碳酸氢钠，然后另一个部分的NaOH溶液加入到该溶液中，摇匀，即可以。这两个公式分别为：氢氧化钠+ CO2 =碳酸氢钠;
碳酸氢钠+氢氧化钠，碳酸钠+ H2O
10至几滴稀盐酸，稀碳酸钠溶液中加入离子方程式为H + + CO32-=，HCO-3。
11。滴加澄清石灰水碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式是：
CO32-+钙+ =碳酸钙↓;
HCO3-+钙+ + OH-= CaCO3的↓+ H2O。
只有两种溶液碳酸钠CaCl 2溶液，出现白色沉淀离子方程式：CO32-+内Ca2 + =的CaCO3↓
其次，卤素：
12。氟气灯黄绿色的氯气是黄绿色液体溴红棕色固体碘是暗紫色。一个常见的??有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水;苯也无色液体，密度比水小。中常用的水密封液体溴，液体溴层是在最低水平。
13。不明气体的气味的气味是：
手轻轻地拍打在瓶子里，只有极少量的气体漂移到鼻孔。
14铜丝红热内的氯瓶子：铜剧烈燃烧，发红，发热，并在同一时间产生棕色的烟，点燃，加少量水，蓝绿色的解决方案，方程：铜+ CL2 = ===氯化铜。线后的红热氯剧烈燃烧方程式：2FE +3 Cl2的点燃==== 2FeCl3。高压力干燥的氯气钢瓶保存，因为在室温，干燥的氯气不与铁反应。
15。氢气和氯气混合，看到明亮的爆炸，但H2在Cl2安静灼口缸酸雾，火焰是淡方程式：H2 + Cl2的点燃==== 2HCl的。
16。的MnO2 +4 HCl（浓）中的实验室制备氯方程：△==== MnCl2溶液+ Cl2的↑2 H 2 O;氯在水中的溶解度（正常温度和压力）为1:2;氯溶解在水中的气体最氯分子的形式，一小部分的水反应：CL2 + H2O = HCL +高氯酸生成的次氯酸不稳定，见光或热分解：2HClO见光==== 2HCl的+ O2↑，长在家氯化的水实际上是稀盐酸。
17。实验室新鲜氯水代替氯反应的特定的3氯气，高氯酸，H 2 O，含有新鲜氯化水分子;离子包含在以下三个H +，氯，CLO-，除了OH - 。
18。氯水明确的颜色，因为它含有氯分子的缘故;氯水可以表现出强的氧化性，如碘离子，亚铁离子氧化为碘和铁离子，这是由于含有氯气缘故。氯水可能会出现漂白，含有高氯酸的缘故。氯水呈酸性，因为它含有H +的缘故。氯化水进入一勺镁粉，两个化学方程式：Mg +2的盐酸=氯化镁+ H2↑;镁+氯气=氯化镁。
19。吸收多余的氯气常用的NaOH溶液。业内普遍采用水性1％的生石灰，漂白粉，氯制剂的吸收牛奶中的2CA（OH）2 +2 Cl2的氯化??钙+的Ca（ClO）的2 +2 H2O;因此，漂白粉，氯化钙，钙的主要成分（CLO）2，有效成分是Ca（ClO）的直接投资漂白粉漂白效果，可发生在水溶液中的Ca（ClO）的2 + H2O + CO2 = CaCO3的↓+2高氯酸。
20。往往含有H2O蒸气在制备氯气，HCl气体的杂质，以获得纯的干燥的氯气，氯气是通常依次通过填充用饱和食盐水和浓硫酸，两个洗涤缸。
21指纹实验的两种方案。 （1）手（如果油腻足够的头发摩擦少）指按，单击“在白纸上，然后白纸上的稀碘蒸气分钟除去*后，可以清楚地看到，出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹油的缘故。这个实验可以证明碘易溶于脂肪。 （2）根据*的手指按下喷洒少量的*银溶液（在这种情况下，是不是很明显），然后把白纸上的光，你可以看到黑色的指纹。包括两个方程：
银+ + CL-= AgCl电极↓;
2AgCl光==== 2AG + CL2↑。
22。在寒冷和黑暗的组合，爆炸的气体和氢氟，溴蒸气加热到500℃，氢的反应。碘持续加热的条件下，可以在同一时间与氢反应，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，方程：H 2 + i2的2HI。
23卤族元素，非金属由强到弱的顺序，可以排列为F> CL> BR> I，其单质的氧化性强弱顺序F2> Cl2的> BR2> I2（1）氯水分别滴加溴化钠，钠碘化钾溶液，这种现象是橙*的水溴和碘水，分别为两个离子方程式
CI2 +2 BR = 2CI +溴;
CI2 +2 I-= 2CI + I2;
（2）的溴溶液中加入水的溶液滴加到碘化钠，碘水显示为*，加入四氯化碳后，振荡静置，油层中的较低层的管，呈紫色，（3）减少卤化物的由强到弱的顺序是I-> BR-> CI-> F-。可见，非金属元素，非金属，越强，单质氧化，其阴离子的强还原性较弱。如果它是已知的强度降低的A-和B-2阴离子A-> B-，可以推断，A，B两元素非金属B> A。
24。氯离子，溴离子，碘离子可以与*银溶液反应，沉淀形成的三个颜色：白色，浅*，*;没有这三个沉淀物溶解在稀*中。三种卤化银不溶物是感光的，如可作为摄影胶卷底片涂层的AgBr，AgI上常用人工降雨。溴化银见光解的方程见光==== 2AG + BR2：2AgBr的。
第三，周期性规律元素
25形成由钠，镁，铝的氧化物水合物的最高价，氢氧化钠是一种强碱;镁（OH）2是强碱，不溶于水，Al（OH）3的活性剂是两性的氢氧化物，不溶于水。 （1）溶液中加入少量的NaOH溶液滴加在氯化镁，AICl3的溶液，分别，出现白色沉淀两种离子方程：
Mg2 +的2 OH-=镁（OH）2↓;
AI3 + +3 OH-= AI（OH）3↓。 （2）在两个白色沉淀，然后逐滴加入到NaOH溶液中，生成白色沉淀物消失，离子方程式：AI（OH）3 + OH - = AIO2 - +2 H 2 O，从这里可以看出，过量的NaOH溶液加入到MgCl2溶液，Mg2 +的所有沉淀物; AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是更少或更多的，不能够AI3 +沉淀。
26。在试管中的所有沉淀AI3 +本文中添加过量的氨，在反应的离子方程式：
AI3 + +3 NH3？ H2O = AI（OH）3↓+3 NH4 +;
AI（OH）3溶解在弱碱性的，不溶于水，可溶于酸和碱。
27。如果几滴NaOH溶液滴加的AICl3溶液，这种现象是出现白色沉淀，如果的数滴AICl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中，这种现象是出现白色沉淀立即消失，因此，由一个不同的加料顺序。其余试剂，无法识别氢氧化钠和AICl3的解决方案。
28氧化铝是一种两性氧化物与盐酸，氢氧化钠溶液反应离子方程式：
AI2O3 +6 H + = 2AI3 + +3 H2O;
AI2O3 +2 OH-= 2AIO2-+ H2O。
图29是在第三个周期中的最高价含氧HCIO4最多的酸性;其酸酐是CI2O7。
4，硫和硫化合物的
30硫族元素符号：O，S，硒，碲，宝;前四非金属元素形成单质，硒是一种半导体，碲是一种导体。硫，硒，碲，和三个元素的两种氧化物，例如，可以形成两个碲氧化物的化学式分别形成碲，TeO3。化学结构式的两个硒含氧H2SeO3，H2SeO4。由化学式的两个硫的含氧酸中形成的弱酸度H2SO3。
31铁和硫磺粉混合加热，立即发生剧烈反应：铁+ S△==== FeS的产品是黑色的铜导线延伸到硫蒸气立即发红，发热，剧烈燃烧：2CU + S△==== Cu2S ，产品为黑色。他们的最高价氧化成硫铁，铜，硫的氧化是不是很强烈。
32。暖气硫蒸气的混合的氢可以被所产生的硫化氢反应，而生成的硫化氢可以被分解，这是一个可逆反应：H 2 + S，以H2S英寸
33氧气是无色无味的臭氧淡蓝色的特殊气味。液态臭氧是深蓝色，固态臭氧是暗紫色的。稳定氧，臭氧可以分解在高温下迅速分解：2O3 3O2。
34臭氧可用于漂白和消毒。少量的臭氧产生少量的臭氧在低层大气中，大气可以给人们的感觉清新，令人振奋的阴雨天眼，人也很舒适，因为3O2放电===== 2O3反应。在低层大气中臭氧含量稍大，就会造成危害到人类，动物和植物。人们留在复印机，高压电机工作场所太长，你会感到不舒服，因为这些地方会产生更多的臭氧，所以要注意通风等场所。然而，在高海拔地区，地球卫士臭氧，因为臭氧能吸收来自太阳的大部分紫外线辐射。臭氧层易受破坏，如氟氯烃（商品名氟利昂）的气体。电子：的过氧化氢。它是一种无色，粘稠的液体。其水溶液俗称过氧化氢，弱酸性。它被广泛用于漂白，消毒，也可以被用作火箭燃料。
亚硫酸溶液滴入过氧化氢H2O2 + H2SO3 = H2SO4 + H2O，有一种世界太强大性能的过氧化氢的氧化性。在过氧化氢中添加少量的二氧化锰粉末，导致了大量的气泡：
2H2O2MnO2 ====== 2H2O + O2↑。
35硫化氢是一种无色气体，有毒。其强大的减速比碘化氢还强。在卤化氢气体，碘化氢的还原是最强的，卤离子，碘离子还原最强，但减少硫化氢> HI，S2-> I-。例如，硫化氢的水溶液，加入滴入碘水，可以产生硫沉淀物（*或乳白色的浊度）：H 2 S + I2是= 2HI + S↓;硫化氢的水溶液，也可以是空气氧化成硫沉淀：2H2S + O2 = 2H2O +2 S↓。硫化氢气体可以被烧毁。
36。二氧化硫无色，刺激，有毒和很容易在正常的温度和压力下的溶解度1点四十〇液化。
（1）解决方案可以使紫色石蕊溶液红色，因为H2O + SO2 H2SO3，H2SO3 H + + HSO3;
（2）SO 2漂白，漂白可逆的。洋红色的解决方案可能会褪色，加热品红溶液褪色后恢复红色。的漂白原理SO2与一些有色物质化合物无色物质，无色物质不稳定，可以分解，并返回到其原始的颜色。
（3）SO2催化氧化成SO3：
2SO2 + O2 2SO3;
减少强，该水溶液，当暴露在空气中氧化的SO2水溶液：2SO2 +2 H2O + O2 = 2H2SO4
涓流SO2水溶液中的碘水可产生硫酸：
SO2 +2 H2O + I2 = 2HI + H2SO4;
强减少二氧化硫，使用浓硫酸并干燥。
（4）SO2的耐氧化性，方程：
2H2S + SO2 = 3S↓+2 H2O;
（5）硫通知氧直接氧化成SO3？不能。
（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收，以防止污染的空气，也可蘸在Na2CO3棉花缠在导进气口的吸收SO2方程：碳酸钠+ SO2 =的Na2SO3 + CO2。
37（1）（2）的浓硫酸和铜与铜加热也不反应稀硫酸;无需加热或反应。 （3）加热的浓硫酸和铜，在铜表面的黑色物质，式：
铜+ H2SO4（浓）△====的CuO + SO2↑+ H2O
（包括浓硫酸具有强氧化性）。继续加热，溶液变清，蓝绿色出现;反应后，试管中的液体倒入一个盛水残留的白色物质和黑色物质在体外的烧杯中，其中所述的白色物质是无水硫酸铜，在此蓝色溶液中加入少量的水在管中，方程：
氧化铜+ H2SO4 =硫酸铜+ H2O;（包括硫酸展览酸性）。
的整体的上述两个方程作为方程如下：
铜+2 H2SO4（浓）△====硫酸铜+ SO2↑+2 H2O。
38将浓硫酸溶液中滴加蔗糖，搅拌结果蔗糖黑色（性能脱水）的浓硫酸，和体积膨胀，成为黑色，海绵和令人不愉快的气味。写形成海绵状的公式：
C +2 H2SO4（浓）△==== CO2↑+2 SO2↑+2 H2O。
39。浓硫酸的混合物逐滴加入到矾，蓝色到白色，浓硫酸的吸收性能的结果。在确认SO42-存在的现象，加盐酸的现象，加上BaCl2溶液白色沉淀物。
40。 NaOH溶液腐蚀玻璃的化学方程式：
2NaOH + SiO2为硅酸钠+ H2O;
氢氟酸不能使用瓶子盛开方程：
4HF +二氧化矽= SIF4的+2 H2O;
SiO2是酸性氧化物，它可以是与碱性氧化物，如CaO，方程反应：
二氧化硅+曹高温====硅酸钙;
SiO2间接式系统的两个方程采取硅酸盐：
2NaOH + SiO2为硅酸钠+ H2O;
硅酸钠+2的HCl = 2NaCl + H2SiO3↓。
工业硅SiO2系方程：
二氧化硅+2 C高温====硅+2 CO↑
可以与氟气：姒2 F2 = SIF4反应物质的Si，但是，室温硅既不用强酸如*，硫酸反应，但也不能是强氧化剂如氯反应，氧等，可以仅与氟气，氢氟酸，和碱反应。加热硅焚烧：
SI + O2△====二氧化硅
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时间：2023-09-13 03:50
小正方体棱长3cm
两者叠加，高度为11cm，即离地的距离
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时间：2023-09-13 03:51
大正方体体积是512 边长就是8
小正方体体积是27边长就是3
摞起来的高就是两个变长的和8+3=11
热心网友
时间：2023-09-13 03:51
