初中化学实验一览表,谁有帮忙发一下?
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发布时间：2022-04-27 08:46
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时间：2023-09-15 04:28
1、知识点盘点
常
用
仪
器
加热仪器
酒精灯火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯
四不原则酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）
直接
加热
仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器
注意要预热并均匀加热，不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜
蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发
垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器
计量
仪器托盘
天平精确度：称准到0.1ɡ
使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码
称量后：砝码放回盒，游码归零
量筒用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液
使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置
基本操作药品
取用四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量按说明用量
无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml
操作取用固体固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖
取用液体倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法
取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。
腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚
固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌
过滤用途：将不溶性固体与液体分离
操作一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液用固体配制步骤：计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！
2、实验基本操作中的数据：
向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2/3
用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 。加热时试管宜倾斜，约与台面成 450 角。
用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。
托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。
用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 1/3 。
如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 3-5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。
在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。
使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处
3、初中化学实验中的“先”与“后”
使用托盘天平首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热
制取气*取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
固液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体
试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质
氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶
分离混合物用重结晶的方法分离食盐和*钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出*钾晶体；当*钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出*钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
混合气体中的二氧化碳和水蒸气的除杂和检验把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶
4、药品的存放
白磷因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放
强碱如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内
浓*因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放
氨水因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器
金属钾、钠、钙因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放
*银因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放
浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严
二、气体的制备与收集
1、根据反应物的状态和反应条件选择制备装置，根据生成气体的溶解性和密度，选择收集装置。
2、固液不需加热型装置可采用以下装置控制反应的发生与停止。
2、用右图装置收集气体时
收集气体
干燥作用
（除杂）洗气瓶
排水法
a进b出b进a出b进a出a进b出a进b出
解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物）、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
