原子轨道杂化理论是不是经过实验验证的理论

发布网友 发布时间：2022-04-27 04:36

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热心网友 时间：2022-06-26 07:47

说白了，最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。是为了解释 CH4--四面体这类的现象。后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了---只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。同时，分子轨道理论也表明了这种组合（杂化）没有实际上的意义，而且有时会引起混乱。譬如：在杂化理论中，CH4中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上. 但其实，它们是分在两个不同的能级上的（试验和分子轨道理论都表明了这一点）。但是由于杂化概念的方便，特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境。
时至今日，杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境， 即，
sp---线性
sp2--平面三角
sp3---正四面体
sp3d---三角双锥
sp3d2---正八面体.
除此之外，过分地强调杂化的其他“重要性”都会对未来学习化学造成不必要的“弯路”。（不幸的是许多中学老师还在这样做）

热心网友 时间：2022-06-26 07:48

说白了，最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。是为了解释 CH4--四面体这类的现象。后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了---只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。同时，分子轨道理论也表明了这种组合（杂化）没有实际上的意义，而且有时会引起混乱。譬如：在杂化理论中，CH4中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上. 但其实，它们是分在两个不同的能级上的（试验和分子轨道理论都表明了这一点）。但是由于杂化概念的方便，特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境。
时至今日，杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境， 即，
sp---线性
sp2--平面三角
sp3---正四面体
sp3d---三角双锥
sp3d2---正八面体.

解释得非常好的！！但在计算化学中，所谓杂化实际是叫混杂！！简单的就是St态和P态的混杂！即SP杂化等等！！因此杂化（即轨道的混杂===光谱态的混杂）是经过千锤百炼的理论！事实上没有不混杂的轨道（函数）。很好的！我们要深入学习轨道==轨道函数------谱态来加深理解！
不知我讲清楚没有！
化学很简单，只要肯登攀！

热心网友 时间：2022-06-26 07:48

没有通过实验的检验的。其实原子轨道理论啊价键理论等理论都是对量子物理偏微分方程的不同处理方式求的的不同的解所表达的