黄金有化合物吗?
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发布时间：2022-04-29 04:19
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时间：2023-10-11 02:39
金在自然界的存在除了以金的金形态外，还以多种化合物的形态存在。
金的简单化合物有氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物、氰化物等。
金化合物列举如下？
Au2O:
不能由Au直接氧化制得，是将AuOH小心加热至208℃脱水而得。Au2O为紫灰色粉末，不溶于水，易溶于HCl和王水，受热分解成金;在NH3溶液中反应生成爆炸性金的氮化物454Au3N·NH3。
Au2O3:
热分解Au(OH)3而制得，为棕黑色粉末，不溶于水，溶于无机酸;也溶于KOH，是两性化合物。在O℃Au2O3就已很容易为H2或CO还原为Au，与NH3OH反应生成易爆化合物雷金。
AuOH:
将KOH加到AuCl溶液中，制得深紫色沉淀AuOH，不溶于水，溶于KOH，生成K[Au(OH)2]。
Au(OH)3:
将苛性碱溶液加入HAuCl4，沉出黄褐色Au(OH)3，实际上是水合金酸H[AuO2]·H2O，为两性化合物。Au(OH)3溶于浓HNO3，稀释溶液，又生成Au(OH)3沉淀，用此法可精制Au(OH)3。与NH3OH反应生成雷金，H2或CO在低温即可将Au(OH)3还原为金。
Au2S和Au2S3:
是将H2S通至K[Au(CN)。]溶液中沉淀出Au:S;通至AuCl。的无水乙醚溶液中沉淀出Au2S。。前者为铜灰色粉末，后者为黑色粉末。在自然界存在的硫族化合物有碲金矿AuTe。。
AuCl:
热分解AuCl。而制得，为*不溶于水的固体，在室温为-亚稳态化合物，会缓慢分解为Au和AuCl3。
AuCl3:
将金氯化或在氯中加热HAuCl4制得。为红色晶体，易溶于水而生成H[AuCl3(OH)];在光照下还原为金属。FeSO4、SO2、H2C2O4、N2H4·H2O、HCHO、H2等能使AuCl。从溶液中还原为金属;镁、铝、锌、铁等能从AuCl。溶液中置换出金，甚至铅、铜、银、钯等不活泼金属也有此作用。NH4OH从AuCl。溶液中沉淀出雷金。
AuCN:
淡*晶体，略溶于水，HCN作用于Au(OH)3而制得。
Au(CN)3:
白色晶体，溶于冷水，在热水中慢慢分解，用H2SiF6作用于K[Au(CN)4]而制得。
金的络合物Au(I)与配体CN、CS(NH2)2、S2O3、SO3、NH3、R3P和Au(Ⅲ)与配体Cl、CN、SO3、SCN、NH3、PY、R3P生成的络合物最常见。氰化法提金就是基于NaCN或KCN与矿石中的细粒Au反应，生成可溶性络合物Na[Au(CN)4]或K[Au(CN)4]，达到金的分离和提取。在Fe抖存在下，硫脲的酸性溶液也与Au生成可溶性络合物Au[CS(NH2)2]X，在湿法提金中有重要作用。Au溶于王水生成络合物H[AuCl4]，有NaCl或KCl存在时得到:Na[AuCl4]·2H2O或K[AuCl4]。氯金酸及其碱金属盐在金的冶炼中起重要作用。
用途氰化金钾K[Au(CN)4]应用于饰品镀金、仪器仪表精饰、防腐、红外反射装置、电话接点。K[Au(CN)4]镀液中配入少量钴或镍的化合物，镀得硬度大、抗磨损、抗电弧的合金镀层(见金镀层)。金水(金的有机硫化物溶于萜烯中)涂、刷或喷在陶瓷或玻璃基底上，热分解生成50~20nm厚的金薄膜，热稳定性好，用于装饰和电子线路。Au(I)的硫氰酸和硫代硫酸根络合物用作AgBr感光材料的增敏剂，加强光电子富集，提高灵敏度若干倍。硫代苹果酸二钠金(I)、硫代葡萄糖金(I)(干酪素)和金诺芬(Auranofin)是治疗类风湿关节炎的特效药，金化合物集积在关节滑膜液中，通过阻止酶介入发炎过程而起作用。
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时间：2023-10-11 02:40
金的氰化物有一氰化金(AuCN)、二氰化金Au(CN)2等。
金的硫化物有一硫化二金(Au2S)、二硫化二金( Au2 S2)和三硫化二金(Au2 S3)。
黄金已有22个放射性同位素这些同位素可用中子、质子、重氢核、粒子和7射线轰击稳定的同位素197 Au或铂、铱、汞的靶子取得。只有原子量为1 97的这种同位素才是稳定的，其原子核有79个质子和118个中子，外层有79个电子。金的放射性同位素的特殊性质决定了其特殊用途，特别是198 Au和199 Au在科技方面具有重要价值。黄金可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。金的氯化物有三氯化金(AuC13)、一氯化金(AuCI)等。无结晶水的AuC13为红色，AuC13 . 2H20为橙*。在氯气中把金粉加热到140～150℃生成AuC13，将金溶解于王水或含氯气的水溶液中，也生成AuCI3。AuC13很容易与其他氯化物形成络合物。用亚铁盐、二氧化硫、草酸等，可从含金氯化液中沉淀金。
金的氰化物有一氰化金(AuCN)、二氰化金Au(CN)2等。将盐酸或硫酸与金氰酸钾Kau(CN)2作用后加热可得AuCN，它是柠檬黄的结晶粉末，能溶于氨、多硫化铵、碱金属氰化物及硫代硫酸盐中。金的简单氰化物易与碱金属氰化化物作用，生成金氰化络合物；在有氧存在的条件下，金在氰化液中也能形成上述络合物，使金难以稳定的Au(CN)2存在于溶液中。这一点对氰化提金极为重要。Au(CN)2中的金易被还原剂所沉淀。
金的硫化物有一硫化二金(Au2S)、二硫化二金( Au2 S2)和三硫化二金(Au2 S3)。Au2 S能溶于KCN溶液及碱金属硫化物中。金的氧化物有一氧化二金(Auz0)、三氧化二金(Au2 03)。由于金不直接与氧作用，故金的氧化物仅能从含金溶液中制取。用苛性碱处理冷却稀释的氯化金时，生成一种深紫色粉末，它是氧化金的水化物，加热后生成Au20。
黄金的化合物很容易还原为单质金，使金还原能力最强的金属是镁、锌和铝。在氰化法提金工艺中就是利用这一性质用锌粉置换的。有机物质也能还原金，如甲酸、草酸、对苯二酚、联氨、乙炔等。金化合物的还原剂很多，高压下的氢和电位序在金之前的金属以及过氧化氢、氯化亚锡、硫酸铁、三氯化钛、氧化铅、二氧化锰、强碱和碱土金属的过氧化物都可以作还原剂。
黄金已有22个放射性同位素这些同位素可用中子、质子、重氢核、粒子和7射线轰击稳定的同位素197 Au或铂、铱、汞的靶子取得。只有原子量为1 97的这种同位素才是稳定的，其原子核有79个质子和118个中子，外层有79个电子。金的放射性同位素的特殊性质决定了其特殊用途，特别是198 Au和199 Au在科技方面具有重要价值。
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时间：2023-10-11 02:40
金的氰化物有一氰化金(AuCN)、二氰化金Au(CN)2等。
金的硫化物有一硫化二金(Au2S)、二硫化二金( Au2 S2)和三硫化二金(Au2 S3)。
黄金已有22个放射性同位素这些同位素可用中子、质子、重氢核、粒子和7射线轰击稳定的同位素197 Au或铂、铱、汞的靶子取得。只有原子量为1 97的这种同位素才是稳定的，其原子核有79个质子和118个中子，外层有79个电子。金的放射性同位素的特殊性质决定了其特殊用途，特别是198 Au和199 Au在科技方面具有重要价值。
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金在自然界的存在除了以金的金形态外，还以多种化合物的形态存在。
金的简单化合物有氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物、氰化物等。
金化合物列举如下？
Au2O:
不能由Au直接氧化制得，是将AuOH小心加热至208℃脱水而得。Au2O为紫灰色粉末，不溶于水，易溶于HCl和王水，受热分解成金;在NH3溶液中反应生成爆炸性金的氮化物454Au3N·NH3。
Au2O3:
热分解Au(OH)3而制得，为棕黑色粉末，不溶于水，溶于无机酸;也溶于KOH，是两性化合物。在O℃Au2O3就已很容易为H2或CO还原为Au，与NH3OH反应生成易爆化合物雷金。
AuOH:
将KOH加到AuCl溶液中，制得深紫色沉淀AuOH，不溶于水，溶于KOH，生成K[Au(OH)2]。
Au(OH)3:
将苛性碱溶液加入HAuCl4，沉出黄褐色Au(OH)3，实际上是水合金酸H[AuO2]·H2O，为两性化合物。Au(OH)3溶于浓HNO3，稀释溶液，又生成Au(OH)3沉淀，用此法可精制Au(OH)3。与NH3OH反应生成雷金，H2或CO在低温即可将Au(OH)3还原为金。
Au2S和Au2S3:
是将H2S通至K[Au(CN)。]溶液中沉淀出Au:S;通至AuCl。的无水乙醚溶液中沉淀出Au2S。。前者为铜灰色粉末，后者为黑色粉末。在自然界存在的硫族化合物有碲金矿AuTe。。
AuCl:
热分解AuCl。而制得，为*不溶于水的固体，在室温为-亚稳态化合物，会缓慢分解为Au和AuCl3。
AuCl3:
将金氯化或在氯中加热HAuCl4制得。为红色晶体，易溶于水而生成H[AuCl3(OH)];在光照下还原为金属。FeSO4、SO2、H2C2O4、N2H4·H2O、HCHO、H2等能使AuCl。从溶液中还原为金属;镁、铝、锌、铁等能从AuCl。溶液中置换出金，甚至铅、铜、银、钯等不活泼金属也有此作用。NH4OH从AuCl。溶液中沉淀出雷金。
AuCN:
淡*晶体，略溶于水，HCN作用于Au(OH)3而制得。
Au(CN)3:
白色晶体，溶于冷水，在热水中慢慢分解，用H2SiF6作用于K[Au(CN)4]而制得。
金的络合物Au(I)与配体CN、CS(NH2)2、S2O3、SO3、NH3、R3P和Au(Ⅲ)与配体Cl、CN、SO3、SCN、NH3、PY、R3P生成的络合物最常见。氰化法提金就是基于NaCN或KCN与矿石中的细粒Au反应，生成可溶性络合物Na[Au(CN)4]或K[Au(CN)4]，达到金的分离和提取。在Fe抖存在下，硫脲的酸性溶液也与Au生成可溶性络合物Au[CS(NH2)2]X，在湿法提金中有重要作用。Au溶于王水生成络合物H[AuCl4]，有NaCl或KCl存在时得到:Na[AuCl4]·2H2O或K[AuCl4]。氯金酸及其碱金属盐在金的冶炼中起重要作用。
用途氰化金钾K[Au(CN)4]应用于饰品镀金、仪器仪表精饰、防腐、红外反射装置、电话接点。K[Au(CN)4]镀液中配入少量钴或镍的化合物，镀得硬度大、抗磨损、抗电弧的合金镀层(见金镀层)。金水(金的有机硫化物溶于萜烯中)涂、刷或喷在陶瓷或玻璃基底上，热分解生成50~20nm厚的金薄膜，热稳定性好，用于装饰和电子线路。Au(I)的硫氰酸和硫代硫酸根络合物用作AgBr感光材料的增敏剂，加强光电子富集，提高灵敏度若干倍。硫代苹果酸二钠金(I)、硫代葡萄糖金(I)(干酪素)和金诺芬(Auranofin)是治疗类风湿关节炎的特效药，金化合物集积在关节滑膜液中，通过阻止酶介入发炎过程而起作用。
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时间：2023-10-11 02:40
金的氰化物有一氰化金(AuCN)、二氰化金Au(CN)2等。
金的硫化物有一硫化二金(Au2S)、二硫化二金( Au2 S2)和三硫化二金(Au2 S3)。
黄金已有22个放射性同位素这些同位素可用中子、质子、重氢核、粒子和7射线轰击稳定的同位素197 Au或铂、铱、汞的靶子取得。只有原子量为1 97的这种同位素才是稳定的，其原子核有79个质子和118个中子，外层有79个电子。金的放射性同位素的特殊性质决定了其特殊用途，特别是198 Au和199 Au在科技方面具有重要价值。黄金可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。金的氯化物有三氯化金(AuC13)、一氯化金(AuCI)等。无结晶水的AuC13为红色，AuC13 . 2H20为橙*。在氯气中把金粉加热到140～150℃生成AuC13，将金溶解于王水或含氯气的水溶液中，也生成AuCI3。AuC13很容易与其他氯化物形成络合物。用亚铁盐、二氧化硫、草酸等，可从含金氯化液中沉淀金。
金的氰化物有一氰化金(AuCN)、二氰化金Au(CN)2等。将盐酸或硫酸与金氰酸钾Kau(CN)2作用后加热可得AuCN，它是柠檬黄的结晶粉末，能溶于氨、多硫化铵、碱金属氰化物及硫代硫酸盐中。金的简单氰化物易与碱金属氰化化物作用，生成金氰化络合物；在有氧存在的条件下，金在氰化液中也能形成上述络合物，使金难以稳定的Au(CN)2存在于溶液中。这一点对氰化提金极为重要。Au(CN)2中的金易被还原剂所沉淀。
金的硫化物有一硫化二金(Au2S)、二硫化二金( Au2 S2)和三硫化二金(Au2 S3)。Au2 S能溶于KCN溶液及碱金属硫化物中。金的氧化物有一氧化二金(Auz0)、三氧化二金(Au2 03)。由于金不直接与氧作用，故金的氧化物仅能从含金溶液中制取。用苛性碱处理冷却稀释的氯化金时，生成一种深紫色粉末，它是氧化金的水化物，加热后生成Au20。
黄金的化合物很容易还原为单质金，使金还原能力最强的金属是镁、锌和铝。在氰化法提金工艺中就是利用这一性质用锌粉置换的。有机物质也能还原金，如甲酸、草酸、对苯二酚、联氨、乙炔等。金化合物的还原剂很多，高压下的氢和电位序在金之前的金属以及过氧化氢、氯化亚锡、硫酸铁、三氯化钛、氧化铅、二氧化锰、强碱和碱土金属的过氧化物都可以作还原剂。
黄金已有22个放射性同位素这些同位素可用中子、质子、重氢核、粒子和7射线轰击稳定的同位素197 Au或铂、铱、汞的靶子取得。只有原子量为1 97的这种同位素才是稳定的，其原子核有79个质子和118个中子，外层有79个电子。金的放射性同位素的特殊性质决定了其特殊用途，特别是198 Au和199 Au在科技方面具有重要价值。
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时间：2023-10-11 02:40
金的氰化物有一氰化金(AuCN)、二氰化金Au(CN)2等。
金的硫化物有一硫化二金(Au2S)、二硫化二金( Au2 S2)和三硫化二金(Au2 S3)。
黄金已有22个放射性同位素这些同位素可用中子、质子、重氢核、粒子和7射线轰击稳定的同位素197 Au或铂、铱、汞的靶子取得。只有原子量为1 97的这种同位素才是稳定的，其原子核有79个质子和118个中子，外层有79个电子。金的放射性同位素的特殊性质决定了其特殊用途，特别是198 Au和199 Au在科技方面具有重要价值。
