什么是稀硝酸
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发布时间：2022-04-29 02:59
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时间：2022-06-29 09:21
物理性质
1．纯*为无色、有刺激性气味的液体。*溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈*。
2．*沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
3．通常使用的*为69%的*，发烟*为*含量约为86%~97.5%
化学性质
1．强酸性：HNO3=H++NO3-；*是一元强酸，具有酸的通性。
2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①浓度越大，越易分解；
②*应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。
3．强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；
b．金属与*反应不产生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O
3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3 +2NO↑ +3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明：a．氧化性：浓*>稀*；
b．一般情况下：
浓HNO3 NO2（还原产物）
稀HNO3 NO（还原产物）
c．王水：浓*和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的*和铜反应生成NO2，不到6mol/L的*和铜反应生成NO。）
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时间：2022-06-29 09:21
*（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。*的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。*不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
热心网友
时间：2022-06-29 09:22
