SiHCl3中心原子是哪个？怎么看啊？还有它是极性分子还是非极性分子？
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发布时间：2022-04-29 03:46
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热心网友
时间：2023-10-09 17:12
该化合物实际上类似于CHCl3，因为硅和碳是相邻的同周期元素。
一般而言，写在化合物最前位置的非氢原子就是中心原子（实际上氢在最先面一般是因为它具有特殊的性质，比如使物质呈现酸性）。
SiHCl3是有极性的，因为H原子和Cl原子得电子能力不同，电子更有可能出现在靠近氯原子处。追问那怎么判断它中心原子价层电子对呢？
追答这个需要具体原子具体分析。Si处于第三周期，因此有4个价电子，和四个配位原子分别形成4个单键。
一般来说这种题目用类比很快，毕竟SiHCl3联想到CHCl3还是不难的。如果用VSEPR正统地做的话，（4+4）/ 2 = 4个电子对，刚好和4个原子成键，没有孤电子对，因此空间构型为四面体。
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时间：2023-10-09 17:12
该化合物实际上类似于CHCl3，因为硅和碳是相邻的同周期元素。
一般而言，写在化合物最前位置的非氢原子就是中心原子（实际上氢在最先面一般是因为它具有特殊的性质，比如使物质呈现酸性）。
SiHCl3是有极性的，因为H原子和Cl原子得电子能力不同，电子更有可能出现在靠近氯原子处。追问那怎么判断它中心原子价层电子对呢？
追答这个需要具体原子具体分析。Si处于第三周期，因此有4个价电子，和四个配位原子分别形成4个单键。
一般来说这种题目用类比很快，毕竟SiHCl3联想到CHCl3还是不难的。如果用VSEPR正统地做的话，（4+4）/ 2 = 4个电子对，刚好和4个原子成键，没有孤电子对，因此空间构型为四面体。
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时间：2023-10-09 17:12
该化合物实际上类似于CHCl3，因为硅和碳是相邻的同周期元素。
一般而言，写在化合物最前位置的非氢原子就是中心原子（实际上氢在最先面一般是因为它具有特殊的性质，比如使物质呈现酸性）。
SiHCl3是有极性的，因为H原子和Cl原子得电子能力不同，电子更有可能出现在靠近氯原子处。追问那怎么判断它中心原子价层电子对呢？
追答这个需要具体原子具体分析。Si处于第三周期，因此有4个价电子，和四个配位原子分别形成4个单键。
一般来说这种题目用类比很快，毕竟SiHCl3联想到CHCl3还是不难的。如果用VSEPR正统地做的话，（4+4）/ 2 = 4个电子对，刚好和4个原子成键，没有孤电子对，因此空间构型为四面体。
