高一人教版必修一化学试卷

发布网友 发布时间：2022-04-29 07:48

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第I卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分）
1、下列物质中属于非电解质的是
A、NH3 B、(NH4)2SO4 C、Cl2 D、CH3COOH

2、下列与化学学科关系不大的是
A、航空航天 B、合成新药物
C、食品成分检测 D、组装空气压缩机

3、下列物质的用途错误的是
A、硅是制造太阳能电池的常用材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料
C、水玻璃可用作木材防火剂 D、硅是制取水泥的原料

4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇
的容器上的是

A、（剧*） B、（氧化剂） C、（易燃液体） D、（自燃物品）
5、在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是
A、石灰水 B、氢氧化钡溶液 C、氯化钙溶液 D、饱和碳酸钠溶液

6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A、不小心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上，迅速用大量水冲洗
B、金属钠着火时，用干燥的沙子灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

7、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生
命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。由
此推断Na2SeO3的作用是
A、作还原剂 B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂

8、下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A、HCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 B、NaOH + HCl；Ba(OH)2 + H2SO4
C、BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4 D、CaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO4

9、M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是
A、+2 B、+3 C、+4 D、+6

10、下列说法正确的组合是
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水
③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④酸性氧化物一定是酸酐
A、①②④ B、①②③ C、①②③④ D、①③④

11、下列描述的一定是金属元素的是
A．具有金属光泽的物质 B．能与酸反应的物质
C、反应中作还原剂的物质 D、原子核内有11个质子的元素

12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动
力。下列叙述正确的是
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
13、下列气体所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6 B、14g N2 C、7g CO D、24g O2

14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时俯视观察液面
C、未用蒸馏水洗涤烧杯 D、定容后，摇匀时有少量液体流出

15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO4

16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量
与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为

A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1

二、选择题（共8小题，每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共16分）
17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B、1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

18、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒
C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

19、下列离子方程式书写正确的是
A、铝粉与NaOH溶液反应：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2↑
B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：
2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3- = 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O
C、氯化铁溶液中加入硫*溶液：
Fe3+ ＋ 3SCN- ＝ Fe(SCN)3↓
D、SiO2和NaOH溶液反应：
SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O

20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部被
还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为
A、1：1：1 B、1：9：14 C、1：16：14 D、3：2：3

21、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后
迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是
A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+，一定没有Fe2+ 、Mg2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

22、下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是
A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液
B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C、少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中
D、在双氧水中滴入FeSO4溶液

23、下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是
A、含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液
B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2
C、含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液
D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液

24、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测
得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、
H2SO4之间的物质的量之比为
A、1：1：1 B、1：2：4 C、1：2：3 D、2：3：5
第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)
三、填空题（共4小题，22分）
25、（3分）（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；
（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化学式）。
26、（8分）（1）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：__________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：____________________________；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________；
（4）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
____________________________________________________________________。
27、（4分）将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情
况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_______________________；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________________。
28、（4分）（1）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：
__________________________；
（2）与足量盐酸反应时，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：__________________________。
四、实验题（共3小题，15分）
29、（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
（1）当生成Al3+，可能存在___________________________；
（2）当生成AlO2-，可能存在__________________________。
30、（4分）分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。
A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、分液
（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；
（3）从*钾和氯化钾的混合液中获得*钾：_________；
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。
31、（5分）下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。

（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_____端通入，用它可以测量下列
哪些气体的体积__________（填编号）。
①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2
（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从_____端通入，瓶中可选用下列哪
些干燥剂__________（填编号）。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③生石灰
（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集
下列哪些气体__________（填编号）。
①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3
五、推断题（7分）
32、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕*固体，该固体溶于水呈棕*溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡*。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：
XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分）
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________。（2分）
③C的单质与Y单质反应生成淡*物质的化学方程式：__________________。（2分）
六、计算题(不要求写计算过程) （8分）
33、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发
溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组
成，分别是__________________________________________________________。（4分）
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。（2分）

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第I卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分）
1、下列物质中属于非电解质的是
A、NH3 B、(NH4)2SO4 C、Cl2 D、CH3COOH

2、下列与化学学科关系不大的是
A、航空航天 B、合成新药物
C、食品成分检测 D、组装空气压缩机

3、下列物质的用途错误的是
A、硅是制造太阳能电池的常用材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料
C、水玻璃可用作木材防火剂 D、硅是制取水泥的原料

4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇
的容器上的是

A、（剧*） B、（氧化剂） C、（易燃液体） D、（自燃物品）
5、在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是
A、石灰水 B、氢氧化钡溶液 C、氯化钙溶液 D、饱和碳酸钠溶液

6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A、不小心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上，迅速用大量水冲洗
B、金属钠着火时，用干燥的沙子灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

7、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生
命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。由
此推断Na2SeO3的作用是
A、作还原剂 B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂

8、下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A、HCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 B、NaOH + HCl；Ba(OH)2 + H2SO4
C、BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4 D、CaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO4

9、M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是
A、+2 B、+3 C、+4 D、+6

10、下列说法正确的组合是
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水
③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④酸性氧化物一定是酸酐
A、①②④ B、①②③ C、①②③④ D、①③④

11、下列描述的一定是金属元素的是
A．具有金属光泽的物质 B．能与酸反应的物质
C、反应中作还原剂的物质 D、原子核内有11个质子的元素

12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动
力。下列叙述正确的是
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
13、下列气体所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6 B、14g N2 C、7g CO D、24g O2

14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时俯视观察液面
C、未用蒸馏水洗涤烧杯 D、定容后，摇匀时有少量液体流出

15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO4

16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量
与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为

A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1

二、选择题（共8小题，每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共16分）
17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B、1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

18、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒
C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

19、下列离子方程式书写正确的是
A、铝粉与NaOH溶液反应：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2↑
B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：
2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3- = 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O
C、氯化铁溶液中加入硫*溶液：
Fe3+ ＋ 3SCN- ＝ Fe(SCN)3↓
D、SiO2和NaOH溶液反应：
SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O

20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部被
还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为
A、1：1：1 B、1：9：14 C、1：16：14 D、3：2：3

21、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后
迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是
A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+，一定没有Fe2+ 、Mg2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

22、下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是
A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液
B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C、少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中
D、在双氧水中滴入FeSO4溶液

23、下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是
A、含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液
B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2
C、含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液
D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液

24、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测
得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、
H2SO4之间的物质的量之比为
A、1：1：1 B、1：2：4 C、1：2：3 D、2：3：5
第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)
三、填空题（共4小题，22分）
25、（3分）（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；
（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化学式）。
26、（8分）（1）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：__________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：____________________________；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________；
（4）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
____________________________________________________________________。
27、（4分）将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情
况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_______________________；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________________。
28、（4分）（1）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：
__________________________；
（2）与足量盐酸反应时，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：__________________________。
四、实验题（共3小题，15分）
29、（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
（1）当生成Al3+，可能存在___________________________；
（2）当生成AlO2-，可能存在__________________________。
30、（4分）分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。
A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、分液
（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；
（3）从*钾和氯化钾的混合液中获得*钾：_________；
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。
31、（5分）下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。

（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_____端通入，用它可以测量下列
哪些气体的体积__________（填编号）。
①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2
（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从_____端通入，瓶中可选用下列哪
些干燥剂__________（填编号）。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③生石灰
（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集
下列哪些气体__________（填编号）。
①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3
五、推断题（7分）
32、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕*固体，该固体溶于水呈棕*溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡*。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：
XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分）
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________。（2分）
③C的单质与Y单质反应生成淡*物质的化学方程式：__________________。（2分）
六、计算题(不要求写计算过程) （8分）
33、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发
溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组
成，分别是__________________________________________________________。（4分）
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。（2分）

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