卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排
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发布时间：2022-04-29 08:59
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时间：2023-10-13 17:48
| （15分）（1）4s24p5（2分） （2）IBr＞ICl＞Cl2（2分） （3）HF分子间形成氢键 （2分） （4）V形（或角形）；sp3（各1分，共2分） （5）①＞②＞③（2分） （6）RbCl（2分） （7）●：AlF6－ ； ○：Na＋ ；AlF6－（各1分，共3分） |
试题分析：（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5。 （2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl2。 （3）由于F的电负性最大，因此HF分子中存在氢键，从而形成二聚分子。 （4）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp3杂化。 （5）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。 （6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，所以则A为RbCl。 （7）根据晶胞结构并依据均摊法可知，●表示的微粒个数＝8× ＋6× ＝4个，○表示的微粒个数＝12× ＋8＝11。根据化学式可知，Na+和AlF6－的个数比是3:1，则白色球和黑色球之比接近3:1，要满足3:1，则▽所代表的应该是AlF6－。 |
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时间：2023-11-04 18:46
| （15分）（1）4s24p5（2分） （2）IBr＞ICl＞Cl2（2分） （3）HF分子间形成氢键 （2分） （4）V形（或角形）；sp3（各1分，共2分） （5）①＞②＞③（2分） （6）RbCl（2分） （7）●：AlF6－ ； ○：Na＋ ；AlF6－（各1分，共3分） |
试题分析：（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5。 （2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl2。 （3）由于F的电负性最大，因此HF分子中存在氢键，从而形成二聚分子。 （4）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp3杂化。 （5）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。 （6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，所以则A为RbCl。 （7）根据晶胞结构并依据均摊法可知，●表示的微粒个数＝8× ＋6× ＝4个，○表示的微粒个数＝12× ＋8＝11。根据化学式可知，Na+和AlF6－的个数比是3:1，则白色球和黑色球之比接近3:1，要满足3:1，则▽所代表的应该是AlF6－。 |
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时间：2023-10-13 17:48
| （15分）（1）4s24p5（2分） （2）IBr＞ICl＞Cl2（2分） （3）HF分子间形成氢键 （2分） （4）V形（或角形）；sp3（各1分，共2分） （5）①＞②＞③（2分） （6）RbCl（2分） （7）●：AlF6－ ； ○：Na＋ ；AlF6－（各1分，共3分） |
试题分析：（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5。 （2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl2。 （3）由于F的电负性最大，因此HF分子中存在氢键，从而形成二聚分子。 （4）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp3杂化。 （5）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。 （6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，所以则A为RbCl。 （7）根据晶胞结构并依据均摊法可知，●表示的微粒个数＝8× ＋6× ＝4个，○表示的微粒个数＝12× ＋8＝11。根据化学式可知，Na+和AlF6－的个数比是3:1，则白色球和黑色球之比接近3:1，要满足3:1，则▽所代表的应该是AlF6－。 |
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时间：2023-10-13 17:48
| （15分）（1）4s24p5（2分） （2）IBr＞ICl＞Cl2（2分） （3）HF分子间形成氢键 （2分） （4）V形（或角形）；sp3（各1分，共2分） （5）①＞②＞③（2分） （6）RbCl（2分） （7）●：AlF6－ ； ○：Na＋ ；AlF6－（各1分，共3分） |
试题分析：（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5。 （2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBr＞ICl＞Cl2。 （3）由于F的电负性最大，因此HF分子中存在氢键，从而形成二聚分子。 （4）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数＝（7－1－2×1）÷2＝2，所以其空间构型为V形，其中I原子的杂化轨道类型是sp3杂化。 （5）由于非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强。在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为②＞③，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为①②③。 （6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，所以则A为RbCl。 （7）根据晶胞结构并依据均摊法可知，●表示的微粒个数＝8× ＋6× ＝4个，○表示的微粒个数＝12× ＋8＝11。根据化学式可知，Na+和AlF6－的个数比是3:1，则白色球和黑色球之比接近3:1，要满足3:1，则▽所代表的应该是AlF6－。 |
