能发生水解的阳离子有哪些?

发布网友 发布时间：2023-11-01 19:57

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热心网友 时间：2024-10-05 19:37

从定义上来讲：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
所以能与OH-结合生成弱电解质的阳离子都能水解。比如NH4+,以及所有氢氧化物是弱碱的金属离子（如果它们能在水溶液中存在）。只不过不同金属离子开始水解及水解完全时的pH值不同。鉴于金属太多，不一一列举了。
前面的高人说过了，Fe3+与S2+进行的是氧化还原反应。不过在实际反应时，试管里还是会一边变黑（生成氧化还原产物FeS)一边放出有臭鸡蛋气味的H2S（水解产物），因为氧化还原反应没有那么快，同时还是会进行一些水解反应。Fe2+不能与S2+进行双水解的原因是溶解度的差别。Fe(OH)3的Ksp是3.5×10-38，可以说其溶解度非常之小，会把水解反应的平衡大大向右推动。但是Fe(OH)2的Ksp是1.0×10-15，小于FeS的Ksp3.7×10-19。你可以认为事实上溶液体系中存在2个互相竞争的反应，分别生成Fe(OH)2和FeS，而哪个反应的产物电离度更小，哪个反应就赢了，因为它的逆反应更不容易进行。于是由溶解度可以知道，生成FeS的反应赢了。由于Fe2+大量进入FeS沉淀而脱离溶液体系，生成Fe(OH)2的水解反应就很难进行。另外，在非水体系中，是可以生成Fe2S3的。

热心网友 时间：2024-10-05 19:37

这是盐的水解问题。四种盐类，强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐，只有强酸强碱盐不发生水解，其他三种盐类都水解，是弱的部分水解，呈现强的部分性质。也就是盐中的阳离子和水中的氢氧根离子结合，形成弱碱；盐中的阴离子和水中的氢离子结合形成弱酸。所以，硫酸铝溶液加热会发生水解，是铝离子和水中的氢氧根离子结合形成氢氧化铝。

热心网友 时间：2024-10-05 19:38

一般来说能发生水解的阳离子是因为其P轨道或D轨道有空位，这样能够接受孤对电子，从而发生水解。
具体的元素，查查元素周期表就OK了。

热心网友 时间：2024-10-05 19:38

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：

Al3+与ClO-、SiO32-、AlO2-等会发生“双水解反应”
Fe3+与ClO-也会发生双水解.

楼主认为的
Fe3+可以与S2+发生双水解
是错误的.
因为Fe3+有强氧化性,S2-有强还原性,发生氧化还原反应

热心网友 时间：2024-10-05 19:39

很多了阿，大多数不溶于水的金属碱都能水解，Fe3+和S2+之间发上的不是双水解，而是由于一个是氧化性的一个是还原性的，发生了氧化还原反应，本质上不是水解的原因，除了强碱和强酸最成的酸碱盐外都能发生水解的。这样你该明白了吧！能发生水解的很多。元素周期表中间的那些物质都能的。
阳离子，Na，Ba。。。阴离子CL，SO4