铷(Rb)和铯(Cs)以及钾(K)的活动性顺序?

发布网友发布时间：2022-04-28 12:10

共5个回答

热心网友时间：2023-10-08 23:35

铯>铷>钾铯是已知的最活泼金属
因为随着原子序数的增加，原子半径在增大，失电子性在逐渐增强，所以表现出金属性逐渐增强，碱金属元素最外层均为单电子
给你举例子吧，K可以与冷水反应，放出氢气，Ru和Cs在黑暗条件下就能与水反应，别告诉我这你也判断不了，
你既然问了问题，就应该尊重回答你的人，而不是这种态度！你那么乐意买书还来百度上干嘛，想好了再说吧，记得用大脑不是*！

热心网友时间：2023-10-08 23:35

活泼性和金属性不是一个概念，其之间有联系，但不能等同

按核外电子排布或元素周期律排出的是金属性

另一个是按实验结果火泡林电负性排出的活动性，即离子氧化性或原子还原性

所以两个都对

这个概念去年北京高考考过，很容易混的

老大......我们搞化学竞赛的......骗你干什么......

我在这回答就图个心情......
那点分我看不上，分是次要的
只是这个问题很多老师都分不清！！

而且我看过的几本《无机化学》（高教版、中科大版）上都没有区别这两个概念

相信一下北京四中的素质和教育质量吧......

骗你我对不起学校！

参考资料：我们化学老师讲的（我们化学老师是北四最好的......你要是不信他的话......我也没办法了）

热心网友时间：2023-10-08 23:36

你是问还原性吗？这三个元素的原子最外层都是只有一个电子，都是相当活泼的元素，但是以
K，Rb，Cs的顺序每个原子比上个增加了一个电子层，最外层电子离原子核的距离增大，受核的吸引力就减小，相对来说就较容易失去最外曾电子，还原性增强。

热心网友时间：2023-10-08 23:36

Cs>Rb>K
它们属于同一组元素，Li,Na,K,Rb,Cs电子层依次增加，原子核对电子的吸引力九越若，则越容易失去电子，
所以，活泼型，金属性依次增加，氧化性依次减弱

热心网友时间：2023-10-08 23:37

在主族元素中，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。所以金属性Cs>Rb>K。

热心网友时间：2023-10-08 23:35

参考资料：我们化学老师讲的（我们化学老师是北四最好的......你要是不信他的话......我也没办法了）

热心网友时间：2023-10-08 23:36

热心网友时间：2023-10-08 23:37

在主族元素中，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。所以金属性Cs>Rb>K。