为什么单双键交替就很稳定,五元和六元环比较稳定

发布网友发布时间：2022-04-28 11:45

共2个回答

热心网友时间：2023-05-31 11:46

单双键交替称之为共轭pi键，其稳定的原因是分子轨道线性组合形成一组能量低的成键轨道，和能量高的反键轨道，电子填充在成键轨道上所以稳定。
五元和六元环稳定是因为共价键具有刚性不能随意弯曲，弯曲的共价键存在键的张力，而5，6元环的张力最小，所以稳定
双键和羟基存在一个3中心两电子的共轭pi键，而共轭pi键，可以用共振式表示，烯醇和酮分别就是这个体系的两种共振式。双键交替是因为没有3中心两电子的共轭pi键，双键交替的形式是n中心n电子。

热心网友时间：2023-05-31 11:47

单双键交替后就不同于碳碳单键或碳碳双键，就像苯环，中含大派键，至于为何不是平面行。。。你说的是环辛四烯吧
，环辛四烯为一不平面分子，一般相信，理论中的平面环辛四烯需要将一对不成对电子填入两个简并不成键轨道，因而引起之伪扬-泰勒效应，可使带d8h对称性之平面环辛四烯非平面化而成"船"形的结构。所以不是平面型的，这个解释可能有点超纲，不理解没关系啊。