银离子和哪些离子反应生成沉淀
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发布时间：2022-04-28 21:11
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时间：2022-06-23 05:28
1、银离子和卤素离子反应生成沉淀
2、银离子和硫酸根离子反应生成沉淀
3、银离子和碳酸根离子反应生成沉淀
4、银离子和磷酸根离子反应生成沉淀
5、银离子和氢氧根离子反应生成沉淀
6、银离子和硫离子反应生成沉淀
扩展资料：
银离子是银原子失去一个或一个以上电子形成的带正电荷的阳离子，如Ag+、Ag2+ 、Ag3+等。通常以水溶液形式存在，银离子具有氧化作用，在日常生活中常用于杀菌消毒等。
Ag+的电子排布是2-8-18-18。Ag在常见化合物中通常显+1价。
银是人体组织内的微量元素之一，微量的银对人体是无害的，根据WHO最新发布的《世界卫生组织饮用水质量指导标准》第四版，银离子浓度低于0.1ppm的饮水不会对人体造成不良影响（ppm是溶液溶质质量分数的一种表示方法，1升水溶液中有1毫克的溶质，g/m3或mg/L）。
参考资料来源：百度百科-银离子
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时间：2022-06-23 05:29
和溴或碳酸根生成淡*沉淀，和碘或磷酸根形成*沉淀。
Ag+和Br-形成AgBr淡*沉淀：Ag+ + Br- = AgBr↓
Ag+和I-形成AgI*沉淀：Ag+ + I- = AgI↓
银离子和硫酸根离子形成微溶于水的白色的Ag2SO4沉淀：
2Ag++SO4^2-=Ag2SO4↓
Ag2SO4不溶于稀酸，溶于浓*，生成溶于水的AgHSO4，反应如下：
Ag2SO4+HNO3（浓）=AgHSO4+AgNO3
氧化性：
银离子随价位不同氧化性也不同 ，+2价与+3价的银离子具有很强的氧化性，Ag+的氧化还原电位为（+0.798V，25 ℃），而Ag2+具有更高的氧化还原电位（1.987V，25 ℃）。高价银离子有效性是金属银或银盐的300到17000倍。由于高价态银离子还原势极高，所以也称活性银离子。
以上内容参考：百度百科-银离子
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时间：2022-06-23 05:29
氯离子，生成氯化银沉淀。
溴离子，生成溴化银沉淀。（高中）
碘离子，生成碘化银沉淀。（高中）
碳酸根离子，生成碳酸银沉淀。
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时间：2022-06-23 05:30
①Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀： Ag+ + Cl- = AgCl↓
②Ag+和Br-形成AgBr淡*沉淀： Ag+ + Br- = AgBr↓
③Ag+和I-形成AgI*沉淀： Ag+ + I- = AgI↓
由于，溶解度有：AgCl＞AgBr＞AgI
所以，向AgCl沉淀中滴入Br- ，白色沉淀AgCl会转化成淡*沉淀AgBr
【2】银离子和硫酸根离子形成微溶于水的白色的Ag2SO4沉淀：
2Ag+ + SO4^2- = Ag2SO4↓
Ag2SO4不溶于稀酸，溶于浓*，生成溶于水的AgHSO4，反应如下：
Ag2SO4 + HNO3(浓) = AgHSO4 + AgNO3
【3】银离子和亚硫酸根形成白色的亚硫酸银沉淀：
Ag+ + SO3^2- = Ag2SO3↓
①Ag2SO3溶于非氧化性稀酸，生成Ag+ 和 SO2气体，反应如下：
Ag2SO3 + 2H+ = 2Ag+ + SO2↑ + H2O
②Ag2SO3中的SO3^2-被稀*氧化成SO4^2- ，反应如下：
3Ag2SO3 + 2HNO3 = 3Ag2SO4 + 2NO↑ + H2O
从②可以看出，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到不溶于稀酸的白色沉淀不能说明原溶液一定是SO4^2-，也可能是SO3^2- 。所以，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到的白色沉淀不能用稀*验证该沉淀是否溶于酸。
【4】银离子和碳酸根离子形成淡*Ag2CO3沉淀：
2Ag+ + CO3^2- = Ag2CO3↓
Ag2CO3溶于酸，变成Ag+和CO2
【5】银离子和磷酸根离子形成*的磷酸银沉淀：
3Ag+ + PO4^3- = Ag3PO4↓
【6】银离子和氢氧根离子形成白色的氢氧化银沉淀，氢氧化银在水中不稳定，会逐渐分解成灰白色的氧化银和水。
① Ag+ + OH- = AgOH↓
② 2AgOH = Ag2O + H2O
【7】银离子和硫离子形成硫化银黑色沉淀：
2Ag+ + S^2- = Ag2S↓
Ag2S不溶于浓或稀盐酸，但是溶于*，以稀*为例：
3Ag2S + 8HNO3(稀) = 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
Ag2S溶于稀*，S^2-被氧化成S单质，HNO3被还原成NO气体。
