下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：
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发布时间：2022-04-28 21:04
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时间：2023-10-07 18:48
| 根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar． （1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar； （2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子数，结构示意图为： ，故答案为：C； ； （3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，O和S比较，气态氢化物的稳定性较强的是H20，故答案为：H20； （4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸HClO4，碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠试氢氧根离子和钠离子间通过里i帧间形成的离子化合物，电子式为： ，故答案为：HClO4； ； （5）氟化氢是氢原子和氟原子间通过共价键形成的共价化合物，形成过程可表示为： ，故答案为： ； （6）F-、Na+、Al3+具有相同的核外电子数，核内质子数越多，半径越小，所以半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+， 故答案为：F-＞Na+＞Al3+； （7）氢原子和氧原子按原子个数比1：1形成的化合物双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解，方程式为：2H2O2
（8）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O． |
