下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）： 族周
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发布时间：2022-04-28 21:04
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时间：2023-10-07 18:48
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；
（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
故答案为：H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成*与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定，故答案为：H2O；
（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（8）氯离子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-＜S2-；溴处于第四周期ⅦA族，
故答案为：；＜；第四周期ⅦA族．
