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燃烧放出的热量怎么计算?

发布网友 发布时间:2022-04-28 21:51

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热心网友 时间:2022-06-23 12:58

计算燃烧热要先看101KPa时,化学方程式前用于燃烧的物质计量系数是否为1(若计量系数不为1,应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数),是否为纯物质,燃烧反应的生成物是否为稳定的氧化物。
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热

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燃烧热

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审阅专家李宗秀
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

中文名
燃烧热
外文名
combustion heat
单位
Kj/mol
热量
物质与氧气完全燃烧
热值
低热值、高热值、总热值
所属学科
化学
快速
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热值

燃烧热

大小比较

细节
定义
在25℃,100kPa时,(旧的标准态压力为1 atm=101 kPa,即1标准大气压,新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社,《普通化学原理(第四版)》85页注解1)1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。
要点
1.规定在100kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1 mol。(具有可比性)
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是,即使是等量的纯物质在等压强情况下,与不同气体燃烧释放出的热量不同,例如 Mg(s) 在 O2(g)和 Mg(s)在 Cl2(g)燃烧释放的热量不同。为了统一标准,规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如:H2S(g)+1/2O2(g)===H2O(l)+S↓; ΔH1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热,当H2S(g)+3/2O2(g)===H2O(l)+SO2(g);ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以。
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数,所以是合理的[1] 。
注:化学方程式系数只为整数,而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值。
4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时:
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值,△H有正负,+为吸,-为放,强化记忆有帮助。
5.反应物一般为纯净物。
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