高一必修一有关金属的化学方程式
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发布时间：2022-04-29 18:04
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时间：2023-10-28 01:53
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解) 赞同0| 评论 2011-11-26 19:40 小蛋aimjj | 一级
高一必修1化学公式高一化学离子方程式1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭 ...
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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时间：2023-10-28 01:53
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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时间：2023-10-28 01:53
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解) 赞同0| 评论 2011-11-26 19:40 小蛋aimjj | 一级
高一必修1化学公式高一化学离子方程式1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭 ...
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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时间：2023-10-28 01:53
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
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时间：2023-10-28 01:54
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时间：2023-10-28 01:53
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
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时间：2023-10-28 01:54
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2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解) 赞同0| 评论 2011-11-26 19:40 小蛋aimjj | 一级
高一必修1化学公式高一化学离子方程式1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭 ...
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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时间：2023-10-28 01:53
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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时间：2023-10-28 01:53
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解) 赞同0| 评论 2011-11-26 19:40 小蛋aimjj | 一级
高一必修1化学公式高一化学离子方程式1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭 ...
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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时间：2023-10-28 01:53
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解) 赞同0| 评论 2011-11-26 19:40 小蛋aimjj | 一级
高一必修1化学公式高一化学离子方程式1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭 ...
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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时间：2023-10-28 01:53
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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时间：2023-10-28 01:53
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
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时间：2023-10-28 01:54
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时间：2023-10-28 01:53
高一必修1化学公式
高一化学离子方程式
1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2
钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应:cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、实验室制取氢氧化铝:al2(so4)3+6nh3•h2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氢氧化铝加热分解:2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2fecl2+cl2=2fecl3
32、氯气与金属铁反应:2fe+3cl2点燃2fecl3
33、氯气与金属铜反应:cu+cl2点燃cucl2
34、氯气与金属钠反应:2na+cl2点燃2nacl
35、氯气与水反应:cl2+h2o=hcl+hclo↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯气与消石灰反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、盐酸与*银溶液反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂白粉长期置露在空气中:ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo36、
次氯酸光照分解:2hclo光照2hcl+o2
41、二氧化硫与水反应:so2+h2o≈h2so3
43、一氧化氮与氧气反应:2no+o2=2no2
44、二氧化氮与水反应:3no2+h2o=2hno3+no
46、三氧化硫与水反应:so3+h2o=h2so4
47、浓硫酸与铜反应:cu+2h2so4(浓)△cuso4+2h2o+so2↑
48、浓硫酸与木炭反应:c+2h2so4(浓)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、浓*与铜反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀*与铜反应:3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受热分解:nh3•h2o△nh3↑+h2o
52、氨气与氯化氢反应:nh3+hcl=nh4cl
53、氯化铵受热分解:nh4cl△nh3↑+hcl↑
54、碳酸氢氨受热分解:nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、*铵与氢氧化钠反应:nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨气的实验室制取:2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯气与氢气反应:cl2+h2点燃2hcl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+na2o=naso3
61、so2+2naoh=na2so3+h2o
62、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
63、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
64、so2+2h2s=3s+2h2o
65、no、no2的回收:no2+no+2naoh=2nano2+h2o
高一化学关于金属及其化合物的方程式
1,"钠露置空气中变暗","4na+o2=2na2o"
2,"钠的燃烧","2na+o2na2o2(淡*)"
3,"钠投入水中","2na+2h2o=2naoh+h2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓+h2↑"
5,"氧化钠的化学性质","na2o+h2o==2naoh"
,,"na2o+co2==na2co3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑"
,,"2na2o2+2co2=2na2co3+o2"
,,"na2o2+so2==na2so4"
7,"碳酸钠的性质","na2co3+co2+h2o=2nahco3"
,,"na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o"
,,"nahco3+naoh=na2co3+h2o"
,,"2nahco3na2co3+co2↑+h2o"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:*钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放h2)","2al+fe2o32naalo2+3h2↑"
,,"2al+6hcl=2alcl3+3h2↑"
,,"2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o"
,,"al2o3+2naoh=2naalo2+h2o"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o"
,,"al(oh)3+naoh=naalo2+h2o"
4,"硫酸铝与氨水","al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4"
5,"氢氧化铝受热分解","2al(oh)3al2o3+3h2o"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3fe+2o2fe3o4"
2,"铁与硫","fe+sfes"
3,"铁与氯气","2fe+3cl22fecl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2↑"
5,"用铁湿法制铜","fe+cuso4=feso4+cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","feo+2hcl=fecl2+h2o"
7,"氧化铁与盐酸","fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o"
8,"fe(oh)3制取","fecl3+3naoh===fe(oh)3↓+3nacl"
9,"fe(oh)2制取","feso4+2naoh=fe(oh)2↓+2h2o"
10,"置露空气中","4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2fe(oh)3fe2o3+3h2o"
12,"铜与氯化铁溶液","cu+2fecl3=cucl2+2fecl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2fecl2+cl2=2fecl3"
14,"三价铁遇硫*","fe3++3scn-=fe(scn)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","fe2o3+3co2fe+3co2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","si+o2sio2"
2,"制粗硅","sio2+2csi+2co"
3,"制碳化硅","sio2+3csic+2co"
4,"硅与氢氧化钠","si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑"
5,"sio2与氢氧化钠溶液","sio2+2naoh==na2sio3+h2o"
6,"二氧化硅与氢氟酸","sio2+4hf=sif4↑+2h2o"
7,"硅酸钠制硅酸","na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl"
,,"na2sio3+co2+h2o===h2sio3↓+2na2co3"
8,"硅酸的不稳定性","h2sio3h2o+sio2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(caco3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2na+cl22nacl(白烟)"
,,"cu+cl2cucl2(棕色烟)"
,,"2fe+3cl22fecl3(棕*烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","h2+cl22hcl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","cl2+h2o=hcl+hclo(hclo有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2hclo2hcl+o2↑"
5,"氯气尾气的吸收","cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o"
6,"漂白粉制取","2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o"
7,"漂白粉久置失效","ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo"
8,"氯气的置换反应","2cl2+2nabr===2nacl+br2"
,,"cl2+2ki===2kcl+i2(湿润的ki淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o"
10,"氯离子检验","ag++cl-=agcl↓"
11,"照相底片成像原理","2agbr2ag+br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","cu+scu2s"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","fe+sfes"
,,"hg+s=hgs"
,,"h2+sh2s"
,,"s+o2so2"
3,"so2(与水反应和与o2催化氧化","so2+h2o=h2so3"
4,,"2so2+o22so3"
5,"三氧化硫溶于水","so3+h2o=h2so4"
6,"二氧化硫通入氯水","so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+h2o"
,,"c+2h2so4(浓)co2↑+2so2↑+2h2o"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","n2+3h22nh3"
2,"雷雨发庄稼","n2+o22no"
,,"2no+o2=2no2"
,,"3no2+h2o=2hno3+no↑"
3,"氮的固定(固氮)","把n2转变成氮的化合物的反应"
4,"no与o2完全溶于水","4no+3o2+2h2o=4hno3"
5,"no2与o2完全溶于水","4no2+o2+2h2o=4hno3"
6,"铜与浓*","cu+4hn03(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h20"
7,"铜与稀*","3cu+8hn03(稀)3cu(no3)2+2no↑+4h20"
8,"浓*与碳","c+4hno3(浓)=co2↑+4no2↑+2h2o"
9,"*分解:","4hn032h20+4no2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓hno3和浓hcl1:3"
11,"氨水的电离","nh3·h2onh4++oh-"
12,"氨与酸反应","nh3+hcl==nh4cl"
,,"nh3+hno3==nh4no3"
,,"2nh3+h2so4===(nh4)2so4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","nh4clnh3+hcl"
,,"(nh4)2co32nh3↑+h2o+co2↑"
,,"nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑"
,,"2nh4no32n2↑+4h2o+o2↑"
14,"氨气的催化氧化","4nh3+5o24no+6h2o"
15,"实验室制氨气","2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3↑+2h2o"
16,"铵离子的检验","nh4++oh-==h2o+nh3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"
高一化学关于碱金属的方程式
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4na+o2=2na2o;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出*的火焰;同时生成淡*的固体,方程式:2na+o2点燃====na2o2。锂燃烧方程式:4li+o2点燃====2li2o;钾燃烧方程式:k+o2点燃====ko2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2na+s=na2s
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或co2反应生成o2的两个反应中,为生成1molo2,需要的na2o2的物质的量都为2mol,同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是na2co3,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:co32-+2h+=h2o+co2↑;hco3-+h+=h2o+co2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2nahco3=na2co3+h2o+co2↑。在这个分解反应中,每42gnahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(nh4)2co3△====2nh3↑+h2o+co2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量nahco3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是:
通入足量co2气体:na2co3+co2+h2o=2nahco3。
9.从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份,一份通入足量co2使之全部成为nahco3;然后把另份naoh溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:naoh+co2=nahco3;nahco3+naoh=na2co3+h2o
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为h++co32-=hco3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
co32-+ca2+=caco3↓;hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o。
两溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:co32-+ca2+=caco3↓。
高一化学非金属氢化物方程式
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2,酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3,碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
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时间：2023-10-28 01:53
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
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时间：2023-10-28 01:54
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时间：2023-10-28 01:53
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（氧化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
金属氧化物
1,低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用：
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
盐
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
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时间：2023-10-28 01:54
