硫酸与盐酸,硝酸的各种区别?
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发布时间：2022-04-29 17:48
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时间：2023-10-25 23:01
1 硫酸和*为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。*和盐酸都有较强的挥发性。
3 *加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
4 硫酸密度较大。
5 硫酸和*都有氧化性，属氧化性酸。*氧化性一般比硫酸强。
6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
7 硫酸无刺激性气味。盐酸*均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
扩展资料：
*是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓*与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
纯*为无色透明液体，浓*为淡*液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息*气味。浓*含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是*蒸汽（一般来说是浓*分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的*小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在*中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩*。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。
对于稀*， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级*浓度约为68%左右，而工业级浓*浓度则为98%，通常发烟*浓度约为98%。
盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显*），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
参考资料：百度百科-* 百度百科-盐酸 百度百科-硫酸
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时间：2023-10-25 23:02
硫酸与盐酸，*的区别如下：
1、分子式/化学式不一样：*的化学式是HNO3；盐酸的化学式是HCl；硫酸的分子式是H₂SO₄。
2、外观不一样：纯*为有刺激性气味的无色液体（浓*不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于*，从而使外观带有浅*）；盐酸是无色至淡*清澈液体；硫酸是透明无色无臭液体。
3、应用领域不一样：*被用来制取一系列*盐类氮肥、精炼金属、*油、硝化炸药等；盐酸可用于阳离子交换树脂的再生、焰色反应、控制pH及中和碱液、制备无机化合物等；硫酸一般用于冶金及石油工业、原子能工业及火箭技术等。
4、存在和分布不一样：*主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。
5、化学性质不一样：*具有不稳定性、强酸性、硝化反应和氧化还原反应等；盐酸具有还原性、和配位性；硫酸具有腐蚀性、脱水性、强氧化性等。
参考资料：
*-百度百科
盐酸-百度百科
硫酸-百度百科
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时间：2023-10-25 23:02
硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。*和盐酸都有较强的挥发性。
*加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
硫酸密度较大。
硫酸和*都有氧化性，属氧化性酸。*氧化性一般比硫酸强。
盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
硫酸无刺激性气味。盐酸*均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
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时间：2023-10-25 23:03
硫酸（普通的）无挥发性,发烟硫酸有挥发性,*和盐酸都有较强的挥发性.*加热易分解,但硫酸和盐酸不分解.
硫酸密度较大.
硫酸和*都有氧化性,属氧化性酸,*氧化性一般比硫酸强.盐酸只有氢离子有氧化性,可氧化较活泼金属生成氢气,而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性.
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时间：2023-10-25 23:03
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时间：2023-10-25 23:01
1 硫酸和*为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。*和盐酸都有较强的挥发性。
3 *加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
4 硫酸密度较大。
5 硫酸和*都有氧化性，属氧化性酸。*氧化性一般比硫酸强。
6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
7 硫酸无刺激性气味。盐酸*均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
扩展资料：
*是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓*与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
纯*为无色透明液体，浓*为淡*液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息*气味。浓*含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是*蒸汽（一般来说是浓*分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的*小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在*中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩*。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。
对于稀*， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级*浓度约为68%左右，而工业级浓*浓度则为98%，通常发烟*浓度约为98%。
盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显*），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
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硫酸与盐酸，*的区别如下：
1、分子式/化学式不一样：*的化学式是HNO3；盐酸的化学式是HCl；硫酸的分子式是H₂SO₄。
2、外观不一样：纯*为有刺激性气味的无色液体（浓*不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于*，从而使外观带有浅*）；盐酸是无色至淡*清澈液体；硫酸是透明无色无臭液体。
3、应用领域不一样：*被用来制取一系列*盐类氮肥、精炼金属、*油、硝化炸药等；盐酸可用于阳离子交换树脂的再生、焰色反应、控制pH及中和碱液、制备无机化合物等；硫酸一般用于冶金及石油工业、原子能工业及火箭技术等。
4、存在和分布不一样：*主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。
5、化学性质不一样：*具有不稳定性、强酸性、硝化反应和氧化还原反应等；盐酸具有还原性、和配位性；硫酸具有腐蚀性、脱水性、强氧化性等。
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*-百度百科
盐酸-百度百科
硫酸-百度百科
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硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。*和盐酸都有较强的挥发性。
*加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
硫酸密度较大。
硫酸和*都有氧化性，属氧化性酸。*氧化性一般比硫酸强。
盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
硫酸无刺激性气味。盐酸*均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
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硫酸（普通的）无挥发性,发烟硫酸有挥发性,*和盐酸都有较强的挥发性.*加热易分解,但硫酸和盐酸不分解.
硫酸密度较大.
硫酸和*都有氧化性,属氧化性酸,*氧化性一般比硫酸强.盐酸只有氢离子有氧化性,可氧化较活泼金属生成氢气,而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性.
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1 硫酸和*为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。*和盐酸都有较强的挥发性。
3 *加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
4 硫酸密度较大。
5 硫酸和*都有氧化性，属氧化性酸。*氧化性一般比硫酸强。
6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
7 硫酸无刺激性气味。盐酸*均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
扩展资料：
*是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓*与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。
纯*为无色透明液体，浓*为淡*液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息*气味。浓*含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是*蒸汽（一般来说是浓*分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的*小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在*中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩*。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相对密度(d204)1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。
对于稀*， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级*浓度约为68%左右，而工业级浓*浓度则为98%，通常发烟*浓度约为98%。
盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显*），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
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硫酸与盐酸，*的区别如下：
1、分子式/化学式不一样：*的化学式是HNO3；盐酸的化学式是HCl；硫酸的分子式是H₂SO₄。
2、外观不一样：纯*为有刺激性气味的无色液体（浓*不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于*，从而使外观带有浅*）；盐酸是无色至淡*清澈液体；硫酸是透明无色无臭液体。
3、应用领域不一样：*被用来制取一系列*盐类氮肥、精炼金属、*油、硝化炸药等；盐酸可用于阳离子交换树脂的再生、焰色反应、控制pH及中和碱液、制备无机化合物等；硫酸一般用于冶金及石油工业、原子能工业及火箭技术等。
4、存在和分布不一样：*主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。自然界中，很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁，在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。
5、化学性质不一样：*具有不稳定性、强酸性、硝化反应和氧化还原反应等；盐酸具有还原性、和配位性；硫酸具有腐蚀性、脱水性、强氧化性等。
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硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。*和盐酸都有较强的挥发性。
*加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。
硫酸密度较大。
硫酸和*都有氧化性，属氧化性酸。*氧化性一般比硫酸强。
盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
硫酸无刺激性气味。盐酸*均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
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硫酸（普通的）无挥发性,发烟硫酸有挥发性,*和盐酸都有较强的挥发性.*加热易分解,但硫酸和盐酸不分解.
硫酸密度较大.
硫酸和*都有氧化性,属氧化性酸,*氧化性一般比硫酸强.盐酸只有氢离子有氧化性,可氧化较活泼金属生成氢气,而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性.
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