氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿*的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）

转移2mol电子，则产生0.2 molCl 2 时，转移的电子数约为0.4×6.02×10 23 =2.408×10 23 ，故答案为：2.408×10 23 ．

所以：ClO2 5÷（35.5＋16×2）＝0.0741 Cl2 2÷71＝0.0282 0.0741÷0.0282=2.6277（倍）

对应的产物二氧化氯是还原产物，故答案为：KClO3；ClO2；（3）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：①②；（4）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，则反应的方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，故答案为：Cl2+2...

进一步来说，随着二氧化氯消毒剂的推广使用，一些正确的中学习题也明确指出，盐酸与氯酸钾的正确反应，如以下例子：氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。该习题出自湖北省武汉市部分重点中学11-12学年高一上学...

故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，故答案为：②③；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0...

你的问题是不是 浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3 HCl(浓) →KCl ClO2↑ Cl2↑ 。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。解：2KClO3 4HCl(浓) → 2KCl ...

2KClO3 +4HCl(浓) → 2KCl + 2ClO2↑+Cl2+2H20 【1molKClO3得1mol电子得到1molClO2 2molHCl失2mol电子得到1molCl2，所以这样配】还原性，失电子 产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为0.2 mol

一、氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2 1+2H2O。二、氯酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为:2CIO3(-)+4H(+)+2CI(-)=2CIO2+CI2+2H2O，这个反应会生成易爆炸的二氧化氯，有较大危险 一般来说，如果一种物质与另一种物质反应其中的元素化合价降低则说明体现了该...

．（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．故选：②．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的...

回答：提示网友:不要被无知的人误导 这个反应是: 2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2|+2KCl+2H2O 2ClO3-+4H++ 2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O 这个反应是主反应,二氧化氯的得率可以达到90%以上,从来不能用于制备氯气 用KClO3法制Cl2不安全,纯度也低 《勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气》 http://www.cnki.com.cn/Art...