高中化学必修一:铁及其氧化物的性质

发布网友发布时间：2022-05-16 18:07

共3个回答

热心网友时间：2023-11-14 18:45

纯铁，软，金属光泽，Fe，具有还原性，可以买到‘还原铁粉’
FeO，氧化亚铁，不多见，在空气中会被继续氧化
Fe2O3，氧化铁，红色，铁锈
Fe3O4，四氧化三铁，钢铁的发蓝，发黑处理
注意背诵口诀：失升氧化还原剂，
Fe被氧化的过程是氧化反应
被氧化后Fe的化合价升高，比如纯Fe被氧化成FeO，化合价从0变成2+
继续氧化FeO，变成Fe2O3，化合价变成3+
方程式就
不必写了吧，注意配平就好。

热心网友时间：2023-11-14 18:46

FeO
Fe2O3(铁红)
Fe3O4(磁性氧化铁)
1、化合价
+2
+2
+2、+3
2、色、态
黑色粉未
红棕色粉未
黑色晶体
3、水溶性
均不溶于水
1、和H+反应
FeO
+
2H+
=
Fe2+
+
H2O
Fe2O3
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2O
Fe3O4
+
8H+
=
2Fe3+
+
Fe2+
+
4H2O
2、与CO的反应
生成铁和水
3、稳定性
在空气中氧化为Fe3O4
空气中稳定
在空气中稳定
4、制备
高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O2
2FeO
氢氧化铁加热分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
铁在氧气中燃烧
3Fe
+
2O2
Fe3O4

热心网友时间：2023-11-14 18:46

由2(fe2+)+(cl)2=2(fe3+)+2(cl-)及所得溶液还能吸收标况下0.56l的氯气
得亚铁离子物质的量0.05mol盐酸有0.7mol
从而与铁离子反应的氯离子有0.6mol
于是铁离子物质的量0.2mol
由化合物化合价为零得氧离子物质的量为0.35mol
所以n(fe)=0.25n(o)=0.35
两者之比为5：7
于是选c