若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14

发布网友发布时间：2022-05-15 02:36

共3个回答

热心网友时间：2023-10-03 05:04

如果是强酸与强碱中和,当a+b=14时,要使反应后溶液呈中性,必须是VA = VB
但现在酸是醋酸,是弱酸,还有一部分未电离,反应后,未电离的醋酸继续电离,如果VA = VB,溶液会呈酸性,要使溶液呈中性,碱必须过量.所以VB一定要大于VA

你的理解,是基于醋酸浓度与氢氧化钠浓度相等时的情况.
如a mol/LHAc和bmol/LNaOH( a =b) 混合.这时,如果等体积混合,中和后,溶液呈碱性(因为得到的醋酸钠水解呈碱性),要使溶液呈中性,酸必须过量.

热心网友时间：2023-10-03 05:05

醋酸是弱电解质，越弱越水解，当醋酸和强碱反应时会促进醋酸的电离，使氢离子浓度增大，所需醋酸的体积就少于氢氧化钠

热心网友时间：2023-10-03 05:05

首先醋酸是弱酸，第二醋酸钠水解很弱。听我详详细和你说。醋酸的PH=a，但是别忘了醋酸是弱酸，PH只是测得氢离子的浓度，其实醋酸中还有大量的醋酸分子。你可以理解成，有少部分醋酸电离了，但是还有很多的醋酸分子未被电离，它们储存在仓库中，等到氢离子消耗了，马上又电离出新的氢离子。你要注意的是醋酸没有完全电离，因为我们测PH是测氢离子浓度。理解这点就好办了。
例外你说的醋酸钠显碱性这点也值得考虑，但是醋酸钠的碱性很弱。和醋酸比起来完全可以忽略的。