急需初三化学方程式的计算题``!!
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发布时间：2022-05-15 23:14
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时间：2024-02-28 23:16
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?
（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。
（2）解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =1 96 t
（2）可以处理的废水质量为x
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
1 96 t x×1 6％
98／80 =1 96 t／x×1 6％ x= 100 t
16．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5．6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0．1%）
(1)1.0， 1.6
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68：32 = x ： 1.6g x = 3．4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3．4g/68．0g ×100% = 5．0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5．6g / (67．4g－1.0g + 5．6g) ×100% ≈ 7．8%
18．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
⑴ 5．6g
⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g
剩余固体质量为 4g÷50%＝8g
二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
23．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)
(1) 判断反应进行和进行的程度
(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x
NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O
40 36．5
10g×8％ x
40:36．5 =10g×8％: x x=0．73g
共用去稀盐酸的质量是: 0．73g÷10% ＝7．3g
24．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3．5～5．0g/100mL（总酸含量即10 0mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10．0mL该食醋样品与7．5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
解：10．0mL该食醋样品中醋酸的质量为x；
CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
x 7．5g×4％
60／40 = x／7．5g×4％ x=0．45g
则100mL食醋样品中醋酸的质量为0．45g×100mL／ 10．0mL=4．5g
25．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。
解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t （2）244t
26．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质样 品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
质量（g）975．480
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；93．3% （2）所得溶液中NaCl的质量分数。8．1%
27．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0．1%）。
（1）小于 试剂中含有水 （2）该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：
28．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）
150．9
2101.8
3X2．7
4203．6
5203．6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
（1）Cu C O H （2）15 （3）8．8
29．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6．00g样品与2．00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17．02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14．9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0．01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是____，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5
（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2．98g （2）解：设样品中氯酸钾的质量为 2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 149
x 2．98g
245／149 ＝ x／2．98g x=4．90g
30．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0．8～1 5，相应含HCl的溶质质量分数为0．2%～0．4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1 495%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0．39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。
（1）0．2g～0．4g 1 495g 1 095g
(2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x
2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O
78 109．5
2×0．39g x
78:109．5 ＝ 2×0．39g : x
X＝ 1.095g
(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）
31 某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62．8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5．8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式： ；
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓ （2）15%
32．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19．7g。
请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0．1%）。
解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI
106 197
x 19．7g x= 10．6 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 10．6 /12×100%≈88．3%
33．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56．6g。计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）
解：(1) 11g+50g—56．6g==4．4g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 4．4g x= = 10．6 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 10.62/11×100%≈96．4 %
34．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11 65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
解：(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
98 233
X 11 65g X=4．9g
(2)偏高，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。
35．将2．34gNaCl固体溶于103．4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？3．4g
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
A点处生成NaNO3的质量为3．4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2．3%。
36．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与 所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算： (1)500 g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
解：设500g废 水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20％ 19．6g χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z (120g一80g)×20％ z=9．8g
废水中硫酸的质量分数为9．8/500g×100％=1 96%
37．请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 图示
分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。
生成沉淀的质量=22．3g+86．1g+100g-198．4g=10．0g
设混合固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI
106 100
X 10．0g X=10．6g
则混合固体中氯化钠的质量=22．3g-10．6g=11 7g
混合物中钠元素的质量=10．6g×(46/106)+11 7g×(23/58．5)=9．2g
38．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1 1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7．1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。
（1）浓盐酸易挥发
（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
7．1g×85％ x x=4．4 g
盐酸的溶质质量分数= 4．4 /(20*1.1)*100%=20%
39.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
解：生成CO2的质量为： 12．5 g+50 g-58．1g=4．4g
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O
100 44
x 4．4g x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：（12.5-10 ）/12.5×100%=20%
40．40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应） 。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g 质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑
100 2×36．5
x 40g×36．5% x = 20g
（1）大理石中碳酸钙的质量分数为： ×100% ＝80%
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。
40g×36．5%=x×10% x = 146g
需要水的质量=146g-40g=106g
41.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
解：（1）生成二氧化碳的质量为172．5g－163．7 g = 8．8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 8．8g x= = 21 2 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
21 2 /26.5×100%=80 %
（3）ABCD
42．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7．5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34．7g,放出的气体在常温*积为1 1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2．0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
（1） 2．2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2．2g
100/44 = x/2．2g x=5g
样品中碳酸钙的质量分数：5g/7．5g ×100%≈66．7%
111/44 = y/2．2g y=5．55g
反应所得溶液中溶质的质量分数为：5．55g/(5g +34．7g－2．2g )×100%≈14．8%
43．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10．0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50．0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56．7克。
（1）生成CO2的质量 。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（1） 3．3g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 3．3g
100/44 = x/3．3 x=7．5g
样品中碳酸钙的质量分数：7．5/10 ×100%=75%
45．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36．5g时，烧杯内溶液的总质量为40．3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ A点产生气体的质量为 ； ⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）；5．3g
⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
（1）2．2g （2）5．3g （3）NaCl、HCl
46》小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2．5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为75%
（2）反应所得滤液中溶质的质量分数为： ×100%=18．75%
47.早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）28 ，16
48．在烧杯中加入2．14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。
（1）0．2 盐酸与氧化铝反应 （2）10% （3）92．52%
49．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4．9g / 20g）×100% == 24．5%
② 合金中铜的质量为：10g – 3．25g == 6．75g
合金中铜的质量分数为：（6．75g / 10g）×100% == 67．5%
50．（2011 娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93．7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间 的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4¬=ZnSO4¬+H2↑）
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。（2）样品中锌的质量为 g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
（1） 0．2 （2） 6．5 （3）所得溶液中，硫酸锌的质量分数=16.1%
51.向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
（1）样品中锌的质量为13g。
（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。
52．(2011 哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量(g)10101010
剩余固体的质量(g)9．108．457．807．80
（1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用36．5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。
（1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2） （或 ）
（3）7．3% （4）8g (5)80%
53.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125．8克。求：
⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0．1 %）
黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15．1%
54．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。
黄铜中锌的质量6．5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15．1%
55．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0．2g。
请解答问题：
（1）黄铜属于 材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；（3）完全反应后所得溶液的质量分数。
（1）金属 （2）黄铜样品中铜的质量分数为67．5% （3）完全反应后所得溶液的质量为104．3g
56．钠与水反应生成NaOH和H2，现向95．6克水中加入4．6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设生成NaOH的质量为x，氢气的质量为y
2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 80 2
4．6g x y
46／80 ＝4．6g ／x x＝8．0g
46／2 ＝4．6g ／y y＝0．2g
溶液中氢氧化钠的质量分数：8．0g/(95．6g+4．6g-0．2g)×100% ＝8%
57．利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1 14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：
⑴稀硫酸中溶质的质量；⑵废铁屑中铁的质量；⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）硫酸中溶质的质量：1 14g/cm3×430mL×20%＝98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56／98= x ／ 98g x =56g
98／152= 98g ／y y =152g
98／2= 98g／ z z =2g
所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1 14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%
（或硫酸亚铁溶液的质量：1 14g/cm3×430mL-98g+152g＝544g
所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g×100%≈28%
58．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2．2g 。求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 2．2g
x＝ 5g y ＝3．65g
CaCO3中钙元素的质量分数是： 40/100 ×100% ＝40%
补钙品中钙元素的实际含量： 5*40%/10×100% ＝20%
所用稀盐酸中溶质质量分数为：3.65/100 ×100% =3．65%
59．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268．67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？ ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
解 ①生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为 y
Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O
171 98 233
171×1% y x
171／233＝171 g×1%／x X＝2．33 g
171／98＝171 g×1%／y Y＝0．98g
② 根据质量守恒定律知：所取废水样品质量为： 268．67g +2．33g－171g ＝100g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：0．98g/100g×100%=0．98%
60.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。
(1) 24．5t
(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24．5t x
x=18．5t
(3) m3＞m1＞m2
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时间：2024-02-28 23:17
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（答案：80%，34.1ml，20%）
4.2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。
（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？
（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？
（3）给回收的溶液贴标签时，应如何标明？
答案：0.53克，10.65%，Na2SO4溶液，10.65%
5.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1234
加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525
生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
答案5.8 71.25% 46.7
6．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
答案:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Cu 5 2.5 80% 20.4%
7.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？
答案：23.3 10%
8.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
答案0.73 2.22 7.85
9.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与 所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
32 1.96%
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时间：2024-02-28 23:17
