酸与碱的通性
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发布时间：2022-05-16 00:37
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时间：2023-10-05 06:43
1:步骤：
分别往上述三种溶液滴加Na2CO3
2:现象：
NaOH(无现象） Ca(OH)2(产生白色沉淀） H2SO4（产生无色无味气体）
3:结论：
无现象的是NaOH,有白色沉淀的是Ca(OH)2,有无色无味气体产生的是H2SO4
酸的通性
1、 酸使指示剂变色；
2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀*检验盐酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀*检验硫酸）
4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成*溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）
5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCI：
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显*。
2、硫酸H2SO4：
（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称：烧碱、苛性钠。
（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3） 极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1） 俗称：熟石灰、消石灰。
（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
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时间：2023-10-05 06:43
分别往上述三种溶液滴加Na2CO3
2:现象：
NaOH(无现象） Ca(OH)2(产生白色沉淀） H2SO4（产生无色无味气体）
3:结论：
无现象的是NaOH,有白色沉淀的是Ca(OH)2,有无色无味气体产生的是H2SO4
酸的通性
1、 酸使指示剂变色；
2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀*检验盐酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀*检验硫酸）
4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成*溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）
5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCI：
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显*。
2、硫酸H2SO4：
（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称：烧碱、苛性钠。
（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3） 极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1） 俗称：熟石灰、消石灰。
（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
