用图示法表示甲烷分子的杂化过程

发布网友 发布时间：2022-05-13 13:52

我来回答

共1个回答

热心网友 时间：2023-10-11 10:27

摘要亲，CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道混合起来，形成能量相等、成分相同的4个sp^3杂化轨道，然后4个sp^3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面休的四个顶点,碳原子的4个sp^3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子,由于4个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体形,键角是109度28分.CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道混合起来，形成能量相等、成分相同的4个sp^3杂化轨道，然后4个sp^3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面休的四个顶点,碳原子的4个sp^3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子,由于4个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体形,键角是109度28分.咨询记录 · 回答于2021-10-25用图示法表示甲烷分子的杂化过程您好，您的问题我已经看到了，正在整理答案，请稍等一会儿哦~亲，CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道混合起来，形成能量相等、成分相同的4个sp^3杂化轨道，然后4个sp^3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面休的四个顶点,碳原子的4个sp^3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子,由于4个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体形,键角是109度28分.CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道混合起来，形成能量相等、成分相同的4个sp^3杂化轨道，然后4个sp^3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面休的四个顶点,碳原子的4个sp^3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子,由于4个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体形,键角是109度28分.希望能帮助您如果有问题请继续咨询我亲，您能给一个赞吗