为什么Hcl中是共价键而不是离子键？如果是共价键，那么是和cl的得电子

发布网友发布时间：2022-05-13 16:44

共1个回答

热心网友时间：2023-10-16 16:18

共价键不代表成键2原子的得电子能力相同，只有非极性共价键的成键2原子得电子能力相同，之间没有电子的偏离和偏向。
因为氯的电负性大于氢的电负性，所以电子偏向氯而显负价。
一般来说，两元素的电负性的差值大于1.7形成离子键，但不代表共价键就没有离子成分。极性共价键都还有离子成分，同样，离子键都含有共价成分。
此外，如你所诉，如果H显负一价，那么HCl显负电性。但分子必须显电中性。所以不成立

声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。E-MAIL:11247931@qq.com