高中化学常见等电子体

发布网友 发布时间：2022-04-21 19:47

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热心网友 时间：2023-06-24 12:35

原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。
SO2、O3、NO2-具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。
CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
SO42-、PO43-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。
PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。
核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+
核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类） Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类） N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）基本最常用就这几个，再多的原子依次类推，H+可以忽略（也就是说NH3和NH4+是等电子体，因为加了一个H+，电子并没有增加）；
N2H6 2+是联氨的正离子，NH2基团可以用CH3取代，所以可以是CH3NH3+（甲胺正离子），也可以是CH3CH3（乙烷）；NH2还可以用OH取代，所以也可以是HONH3+（羟氨正离子）；
CO3 （2-）；C可以用N取代，但是要减少一个电子，所以它的等电子是NO3-；
NO2+ 在刚刚的列表里已经写出来了；
上面的列表不要记，理解了自然就清楚了，基本就是C、N、O三个原子变来变去

热心网友 时间：2023-06-24 12:35

因为是高中化学，等电子体的意思是原子数相同，电子数也相同（原子数不计H原子）；诀窍可以这样：CH4=NH3=H2O=HF，CO = CN- = N2 = NO+，CO2 = NO2+ = OCN- = ONC- = N2O，基本最常用就这几个，再多的原子依次类推，H+可以忽略（也就是说NH3和NH4+是等电子体，因为加了一个H+，电子并没有增加）；
N2H6 2+是联氨的正离子，NH2基团可以用CH3取代，所以可以是CH3NH3+（甲胺正离子），也可以是CH3CH3（乙烷）；NH2还可以用OH取代，所以也可以是HONH3+（羟氨正离子）；
CO3 （2-）；C可以用N取代，但是要减少一个电子，所以它的等电子是NO3-；
NO2+ 在刚刚的列表里已经写出来了；
上面的列表不要记，理解了自然就清楚了，基本就是C、N、O三个原子变来变去