相对分子质量16的气体
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发布时间：2022-05-12 11:45
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时间：2023-10-08 18:17
n(气体)=V/22.4=1.4/22.4=0.0625mol
m(气体)=3g
因此
M(气体)=m(气体)/n（气体）=3/0.0625=48g/mol
因此气体的相对分子质量为48
组成气体元素的相对原子质量是16 即氧（O）
一个分子中含原子个数=48/16=3
可确定化学式为O3（臭氧）
因此1个分子中的原子数为3
2.①③
根据科拉伯龙方程 pV=nRT
在同温(T)同压(p)下,等体积(V)容器所含气体分子的个数(n)相等
因此③正确
又因为NO O2 N2中,每个分子都含有2个原子
由于分子个数相同,所以原子个数也相同
因此①正确
②④都是错误的 可以假设一种错误情况
②：假设N2很多 O2很少,那么1mol的NO中有15mol质子,而1molN2中只有14mol质子,因此质子总数不一定相等
④：假设N2很多 O2很少,那么1mol的NO质量为30g 1mol的N2质量为28g,因此质量不一定相等
3.
题目所描述的化学反应的方程式可以写为
1 氢气+1 氯气======2 HCl
由于氢气和氯气都是单质 只含一种物质
根据质量守恒定律 反应前后原子个数守恒
因此1 氢气中应该含有2HCl里的2个H原子 化学式为H2
1 氯气中含有2HCl中的2个Cl原子 化学式为Cl2
所以氢气和氯气都是双原子分子
