高中化学氮元素部分计算习题

（2）：NO：O2 ==4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可 （3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 计算时按NO的量算

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比例71683/17917=4 原题是不是混合气体40毫升，剩余5毫升。这算出来答案是7：1和7：3 2.又向倒立的试管中通入10ML一氧化氮,最后试管内仍留0.5ML无色气体，说明原来气体中氧气过量.4NO2+O2+2H2O===4HNO3 剩余氧气体积48*1/6=8mL,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 一氧化氮10毫升，消耗氧气10/4*3=...

(1) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20因为NH3中的氮元素为-3价，NO中的氮元素为+2价它们发生归中反应生成氮气，氮气中的氮元素为0价所以NH3升3价，NO降2价则NH3与NO的用量比为2：3又因为生成物氮气为双原子分子，按2个NH3和3个NO来配的话氮气为2.5mol，所以把各式的化学计量数都乘以2即得到...

（2）考的是氨气的催化氧化，4NH3＋5 O2＝＝5NO＋6H2O（催化剂 ，加热）这道题的突破口是 使红色湿润石蕊试纸变蓝色——碱性气体，NH3——中学阶段 唯一的键性气体 然后去看那个化合反映，能够推出C是 HNO3, D是NH4NO3. 之后第一个方程式也就迎刃而解了。

第二种情况，剩余气体为NO，则反应掉的NO为16ml。还是上面的反应式，可算出O2 的体积为12ml。本题最关键的地方在于你要知道NO与O2反应会生成NO2，而NO2与水生产硝酸这一连串的方程式，而上述我所写的是将两个方程式合起来的总方程。这是氮元素这章节中要重点掌握的几个方程式之一。非常重要。

3.36L的NO，也就是0.15mol，从原先的NO3-,到现在的NO，0.15mol一共会得到电子数 0.15*3 =0.45mol。而铝镁铁合金中，原先都是单质，现在全都变成了离子，应该总共失去0.45mol电子，也就是有0.45mol的正电荷。所以到时候和OH-反应时，应该会与0.45mol的OH-反应。但溶液中同样可能含有H+...

x=0.02mol 0.448/22.4 c(NH4+) =0.02/0.01=2mol/L 溶液中铵根离子的物质的量的浓度2mol/L NH4HCO3---HCl ---CO2---NH3 79g 22.4L 1mol y=0.79g 0.224 0.01mol 混合物中硝酸铵的质量:(0.02-0.01)*80=0.80g 质量分数: 0.8/(0.8+0.79)=50.3 混...

利用硝酸的氧化性出题，另外注意，硝酸被还原，不会只生成一种物质（除非题中特殊强调），所以常根据电子转移数来计算。3、含氮气体的性质：鉴定方法：NO 自然条件下无色，露置变为红棕色 NO2 通入水中，溶解一部分，剩余气体露置变为红棕色 N2O4 通风橱内水浴中微热，有红棕色气体生成 常见除杂方法...

mol 10.0mL样品消化液中，氮的质量是 0.00025 * 14 = 0.0035 g 所以原样品中，氮的质量分数 = 0.0035 * 10 / 2 = 1.75 由题意，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数（奶粉中为6.25），即得蛋白质含量 所以 蛋白质质量分数 = 1.75 % * 6.25 = 10.94 ...

1、⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为27.94%⑵该钴化合物的化学式为：[Co(NH3)5Cl]Cl2解题参考：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00 mL B溶液消耗0.1000 mol??L-1 NaOH30.00 mL 20.00 mLB溶液中过量的HCl n(HCl)=0.003000 mol 100 mL B溶液中过量的HCl n(HC...