CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的

发布网友发布时间：2022-05-15 22:56

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（1）CuI的K_sp=1.27×10^-12=c（Cu⁺）?c（I^-），c（I^-）=

Ksp

c(Cu+)

1.27×10?12

c(Cu+)

，由于溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，c（I^-）≥1.27×10^-6，
故答案为：1.27×10^-6；
（2）锰元素化合价+7→+2，降低了5价，生成氧气，氧元素化合价-2→0，升高了2×2=4，所以锰离子前配4，氧气前配5，再利用观察法配平其它物质，反应的离子方程式是：4MnO₄^-+12H⁺

△

4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O；若不加热除去高锰酸根离子，高锰酸根离子能够氧化碘离子，使得碘单质的物质的量增加，测定铜离子含量偏高，
故答案为：4MnO₄^-+12H⁺

△

4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O；偏高；
（3）根据反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当反应结束时，溶液的蓝色消失变成无色溶液，所以滴定终点是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，
故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
（4）根据反应2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑、2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
可得关系式：2MnO₄^-～5C₂O₄^2-         2S₂O₃^2-～I₂～2Cu²⁺
          2          5            2            2
    0.2×8×10^-3mol   n（C₂O₄^2-） 0.25×8×10^-3mol n（Cu²⁺）
所以n（C₂O₄^2-）=4×10^-3mol，n（Cu²⁺）=2×10^-3mol，
根据电荷守恒原理：n（K⁺）=2n（C₂O₄^2-）-2n（Cu²⁺）=4×10^-3mol
根据质量守恒原理：m（H₂O）=0.6720-39×4×10^-3-64×2×10^-3-88×4×10^-3=0.036g
n（H₂O）=2×10^-3，n （K⁺）：n（Cu²⁺）：n（C₂O₄^2-）：n （H₂O）=2：1：2：1，
所以样品晶体组成是：K₂Cu（C₂O₄）₂?H₂O，
答：该样品晶体的化学式为：K₂Cu（C₂O₄）₂?H₂O．