实验室常利用软锰矿(主要成分为MnO2和一些不溶性杂质)制取KMnO4晶体,其反应原理如下:MnO2+KOH+KClO3
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发布时间:2022-05-15 13:56
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时间:2023-10-26 05:29
(1)MnO
2+KOH+KClO
3→K
2MnO
4+KCl+H
2O中,Mn元素的化合价由+4价升高为+6价,Cl元素的化合价由+5价降低为-1价,由电子守恒及质量守恒定律可知,配平后的反应为3MnO
2+6KOH+KClO
3=3K
2MnO
4+KCl+3H
2O,故答案为:3、6、1、3、1、3;
(2)KClO
3为氧化剂,K
2MnO
4为氧化产物,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性为KClO
3>K
2MnO
4,故答案为:KClO
3>K
2MnO
4;
(3)MnO
4-在水溶液中为紫(红)色,反应②中只有Mn元素的化合价变化,与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式如Cl
2+2OH
-=ClO
-+Cl
-+H
2O或2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2,
故答案为:紫(红)色;Cl
2+2OH
-=ClO
-+Cl
-+H
2O或2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2.