饱和性和方向性。1、饱和性。一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，通常不能再与其他原子的未成对电子配对成键。例如，氯原子中只有一个未成对电子，因此两个氯原子之间可以形成一个共价键。
2、方向性。共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。例如，硫原子的两个未成对电子分布在互相垂直的轨道中，当与氢原子结合时，一个氢原子的1s轨道上的电子能与硫原子的p轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的p轨道上的电子配对成键。共价键的电子构型是通过原子间共用电子对来完成的。只有原子之间存在电子对共用才能形成共价键。
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