元素周期表是由元素按照原电子序数顺序排列而成的表格，其中元素周期分区是元素周期表的一个重要组成部分。元素周期表分为四个分区：
1、s区元素：周期表中第1列和第2列为s区元素，他们的价电子构型分别为ns1和ns2。其中第1列包括氢和碱金属锂、钠等即第1主族；第2列包括碱土金属铍、镁、钙等即第2主族，这两族元素位于元素周期表左侧，它们在化学反应中参与成键的只是s电子，所以化学性质比较简单，最为突出的是其氧化物和氢氧化物的碱性，因而得名。
2、p区元素：周期表里的第13~18列，即IIIA~VIIA和零族，共6族、31种元素为p区元素。它们的价电子构型为ns2np1~6。在B、Si、As、Te下划线，可将这个区域一分为二，右上方为非金属区，左下方为金属区。p区元素最重的性质是氧化还原性和酸碱性。
3、d区元素：d区元素是指周期表中第3~12，共有30种金属元素，因为位于典型的金属元素（s区元素）与典型的非金属元素（p区元素）之间，d区元素和f区元素又共称为过渡元素或过渡金属。d区元素各族元素性质的差异源于次外层d电子的不同，所以和主族元素相比，各族之间的差别较小。第11列的IB族的铜、银、金和第12列的IIB族的锌、镉、汞最外层有ns1~2价电子，容易形成+1或+2价化合物，在认识周期律的初期认为它们与元素IA族和IIA族相似，所以将它们标记为IB副族和IIB副族，如今可知其次外层为18电子结构，与s区次外层为8电子结构不同，故归于d区或另立ds区都可以。
4、f区元素：由镧系元素和锕系元素组成，共30种元素，位于元素周期表下方，多数具有f电子。其中，15种镧系元素以及IIIB族的钪（Sc）、钇（Y）共计17种元素又被称为稀土元素。
下载本文
