9-17电子构型：属于不规则电子组态，最外层有9-17个电子，电子构型为nsnpnd，如Fe、Cr等。Mn2＋为锰原子失去2个4s电子的产物（在填充电子时，能量顺序为4s小于3d，在失电子时，能量顺序为4s大于3d，参见徐光宪n＋0.7l规则和n＋0.4l规则）。所以核外电子排布为2,8,13，或1s2，2s2，2p6，3s2...

电子构型又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：ls，2s，2p，3s，3p，4s...

二价锰离子是9～17电子构型。锰元素位于元素周期表的第25位，其原子的核外电子排布是2、8、15（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5）；二价锰离子为锰原子失去2个4s电子的产物，核外电子的排布变成了2、8、13（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5），最外层为第3层，一共13个...

1．2电子构型：最外层电子构型为1s,如Li、Be等。2．8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。3．18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。4．18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。5．9-17电子构型：属于不...

属于9~17电子构型，Fe的外层电子分布式是3ds2，变成三价的铁离子后，电子分布变为3d5，那么根据离子的外电子层电子分布通式，ns2，np6，nd1~9可知，铁离子的为3s2，3p6，3d5，则3+6+5=14，14在9~17的范围内，所以是9~17电子构型。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个...

简单的离子电子构型有以下几种：1、2电子构型：最外层电子构型为1s^2,如Li⁺等。2、8电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6,（n是指电子层数）如Na⁺、Ca²⁺等。3、18电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6nd^10，如Ag⁺、Zn²⁺等。

(3)18e构型：IB、IIB族元素表现族价时，如Cu+、Zn2+等，具有18e构型；p区过渡后元素表现族价时，如Ga3+、Pb4+等也具有18e构型。(4）9-17e构型：d区元素表现非族价时最外层有9-17个电子，如Mn2+、Fe2+、Fe3+等。(5)(18+2)e构型：p区的金属元素低于族价的正价，如Tl+、Sn2+、Pb2...

阳离子极化力的大小次序为： 8电子构型 < 9 － 17 电子构型 < 18 电子构型及 18 ＋ 2 电子构型。③ 阳离子半径越大，极化力越小。例如： Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ 。 Na+> K+> Rb+> Cs+ 。所以，从电子构型和离子半径两方面来看，都是Zn2+>Fe2+>Ca2+。

分9-17型18型和8型，就数最外层有几个电子就好啦。比如说二价锰离子就是9-17构型的~

因为金属阳离子Pb2+不是典型的活泼金属的阳离子。醋酸铅是弱电解质，原因在于醋酸铅的金属阳离子Pb2+不是典型的活泼金属的阳离子，其极化能力较强。同时，Pb2+是9—17电子构型，具有一定的变形性，导致醋酸铅的化合物从离子化合物转变为共价化合物，在水中电离不完全。因此，醋酸铅在水中只能部分电离...