1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧...

氧化还原反应与电化学之间存在紧密联系。每一个氧化还原反应都可以构建一个原电池，在原电池中，发生氧化反应的电极为阳极，即外电路的负极；发生还原反应的电极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间存在电势差，这使反应能够进行并产生电力。“氧化”一词最初是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的过程，...

钠在空气中的化学反应多样，如缓慢氧化生成氧化钠，化学方程式为4Na+O2==2Na2O；在氧气中剧烈燃烧则生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2点燃===Na2O2。此外，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；过氧化钠同样可以与水反应，生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4Na...

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、铁及其化合物性质 主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应...

与电化学的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。名称来源 氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，...

同理 从得失电子角度考虑PbO2与Cr3+反应 1molCr3+变成Cr2O7需要失去3mol电子 因为Cr2O7中Cr是+6价 而1molPbO2变为Pb2+ 只能得到2mol电子 所以需要1.5molPb2+了 这类题只要找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物这四点 然后判断电子转移情况就很清楚了 貌似没什么窍门 根据...

第一题：化学方程式4Na+O2=2Na2O,Na由0价变为+1价，失去4×1个电子，O由0价变为-2价，得到2×2个电子。因此电子转移数目为4e 第二题，化学方程式2Na+O2=Na2O2,反应条件为点燃，Na由0价变为+1价，失去2×1个电子，O由0价变为-1价，得到2×1个电子。因此电子转移数目为2e 第三题，化学...

1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应？氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移（得失或偏移），而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化。因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生变化这一特征来进行判断。2、在分析氧化还原反应时，要深刻理解、准确判断以下几组概念：氧化反应与还原...

在化学反应中，电子转移是反应发生的关键。通过观察钠、铁与氧气反应的例子，我们可以看出，氧化剂（如氧气）倾向于获得电子，而还原剂（如钠、铁）则倾向于失去电子。这种电子转移直接决定了反应的性质和产物。学习氧化还原反应时，理解电子转移的数目对于掌握这一重要概念至关重要。通过具体的例子，我们...

1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移(得失或偏移),而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化。因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生变化这一特征来进行判断。 2、在分析氧化还原反应时,要深刻理解、准确判断以下几组概念: 氧化反应与还原反应:反应中...