(1)Ag 2 CrO 4 >AgCl>AgBr>AgI>Ag 2 S (2)2.7×10 －3 　(3)D

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间 该物质叫 溶 所 选D 种物质 定温度 100克水 能溶解 质量叫该物质 该温度 溶解度 20℃ 种物质 100克水 溶解度 于0.01克 该物质叫难溶(或叫 溶)碳酸钙、硫酸钡等；溶解度 0.01克 1克 间 该物质叫微溶 碳酸镁、氢氧化钙等；溶解度 1克 10克 间 该物质叫 溶 高锰酸钾等；该物质...

解：设氢氧化镁饱和溶液中镁离子的物质的量浓度为X，Mg(OH)2﹤=﹥Mg^2++2OH^- 1 2 X 2X 则20℃时饱和Mg(OH)2溶液中的溶度积Ksp=C(Mg^2+)*C(OH)^2=X*(2X)^2=4X^3=5.6*10^-12,X^3=（5.6*10^-12)/4 然后开立方即是你所问的等式。希望我的回答能对你的学习有...

1 C 2B 3 D 过程不知道你需不需要 简要说一下 看第一题 A Ksp 和化学平衡常数差不多 就和温度有关 所以加入物质不变温度 Ksp是不变的 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加 怎么可能还一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) 只能是 可能相等 不知道用量啊 C．温度一定时，当溶液...

mol/L，故B错误；C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；D．FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；故选：D；

（1）当Qc＜Ksp时，溶液中离子浓度小于饱和时溶液中的离子浓度，属于不饱和溶液，没有沉淀生成，所以此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将继续溶解，故答案为：无；溶解；（2）根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），c（Ba2+）=1.1×...

所以B是错误的。再谈A，在一定的温度下，物质的离子积是恒定不变的，所以A是正确的。C，由于硫酸钡的离子积不为0，即标明在硫酸钡悬浊液中，钡离子和硫酸根离子的浓度都不为零。所以，即使在硫酸钠溶液中加入再多的氯化钡溶液，溶液中的硫酸根离子始终不会为0，所以C是错误的。

OH）3沉淀，AB段生成Al（OH）3沉淀，二者消耗NaOH溶液的体积比为2：3，所以原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=2：3，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3加入过量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，没有Fe（NO3）3，故B错误；C、当两种沉淀共存时，由于Ksp[Al（OH）3]=c（...

A．化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；B．饱和AgCl溶液中，c（Ag+）=KSP(AgCl)=1.8×10 ?10mol/L=1.34×10-5mol/L，故B正确；C．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），所以将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色...

c（Cl-）=0.0005×0.001=5×10-7＞Ksp（AgCl），所以溶液中有氯化银沉淀析出；故答案为：有；此时溶液中c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）；（2）将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）为定值，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小；：①50mL蒸馏水中...