G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式...

状态函数的定义就是只和系统当时的状态有关，与它所经历的过程无关的描述一个系统某个状态的函数。T，P是状态函数，它和一个系统之前经历的路径无关，是描述一个状态的，比如现在的温度是273.15K，和它是有100K变到273.15K，还是200K变到273.15K无关，现在这个状态就是273.15K 而Q和U不是状态函...

用状态方程看：pV=nRT(n已知了)注意，所谓状态方程，确立的是一个状态。方程一定了，状态也就对应确定了。根据方程：P,V已知的话，整个状态方程就完全确立了；P,T已知的话，整个状态方程就完全确立了。鄙人只是一名高一的学生，有什么说错的地方还请见谅。

热是途径函数,焓是状态函数,当体系不做非体积功而发生一个恒温恒压变化时,满足 Q=ΔH.（1） 恒容反应焓：恒温、恒容、非体积功为零时反应的焓变称为恒容反应焓。（2） 恒压反应焓：恒温恒压、非体积功为零时反应分焓变称为恒压反应焓。

两过程的始态及末态均相同，吉布斯函数的增量相等，有：(dn)RTln Pr p=8πrγdr（1）由于 dn=4πr2(dr)ρ / M （2）于是得到 ln Pr p=2γ M RTrρ （3）式中，ρ、M和Vm分别为液体的密度、摩尔质量和摩尔体积。该式表明，液滴越小，饱和蒸气压越大（对于凹液面，公式...

这又不是开放性问题。你大一下半学期学多变量微积分了吗？“能凑全微分（df(x1,x2,...,xn)=(偏f/偏x1)*dx1+(偏f/偏x2)*dx2+...+(偏f/偏xn)*dxn）”、“积分与路径无关（积分结果只由自变量初末值决定）”是充要条件，才能作为态函数使用。学物化的这都能忘，还学啥？

G是T,p,ni的函数，对p求偏导后，偏导数仍是这些变量的函数，注意其中的变量均是体系的状态量，自然作为它们的函数的偏导数只取决于状态。(∂H/∂p)S,n同理。偏导数本身就是状态函数，当然原函数G和H也是状态函数。

首先，一个物质的摩尔熵的符号是 SmΘ，没有 △。一个反应的熵变才是 △rSmΘ 无论是何种状态函数，总是 生成物 - 反应物 △rHmΘ = △fHmΘ(C) - △fHmΘ(A) - △fHmΘ(B)（△fHmΘ是标准摩尔生成焓）△rSmΘ = SmΘ(C) - SmΘ(A) - SmΘ(B)（SmΘ是标准摩尔熵）△rGm...

物理化学中有多少状态函数呢?可以用一句英文表示一下:Good Physicists Have Studied Under Very Fine Teacher 一共有G、P、H、S、U、V、F、T八个状态函数,这八个状态函数之间相互联系紧密,搞懂它们之间的关系对学好物理化学是很必要的。比如:热力学里的第一第二定律可以推出TdS=dU+pdV ❶ 此式不仅包含能量...

从最简单的理想气体开始，由此才得以研究后面的溶液（混合物）、电化学反应等内容。刚刚开学学热力学，估计会很痛苦，因为公式太多了（各种偏微分，各种状态函数）！！！你之所以觉得这部分难，一方面是由于你不熟悉这些化学知识背后的物理本质，另一方面则往往是数学功底欠扎实（缺乏对公式的洞察力）；而后...