根据百度教育资料显示，过氧化钠与足量水反应方程式，正确答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体符号)，然后判断化合价，过氧化钠的O的化合价为-1，产物O2的O的化合价为0，NaOH的O的化合价为-2，每生成一分子O2，就有2个O原子的化合价从-1升到了0，(1个原子转移1个电子，所以2个原子就是2个电子)，所以生成1molO2，得失电子为2mol，消耗2mol过氧化钠，所以，1mol过氧化钠和足量水反应转移电子就是1mol，所以，0.1mol过氧化钠与足量水反应，得失电子0.1mol，所以是0.1NA。