用实际生成物比上理论全部反应生成物。比如1molN2，3molH2，理论上生成2molNH3，如果实际生成是1mol，那么产率是1比上2等于50%。

本文我们将从以下几个部分来详细介绍如何计算化学中的产率：写下化学方程式、操作实验

在化学中，反应产量是指通过化学反应所产出的产品的数额。理论产量是指在完美平衡的反应中所能产出的最大的产品量，但实际产量往往会低于理论产量。为体现反应效率，可以使用下面的公式来计算产率：%产率=（实际产量/理论产量）x 100。第一部分：写下化学方程式

这是算产率的公式：原矿入选*回收率/精矿品位*100% 在化学反应中（尤其在可逆反应当中），产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。 在选矿工艺流程中，某一产品的质量占入选原矿质量的百分比，即为此种产品的产率。 如精矿产率，即精

第1步：计算理论产量。

由乙烯得到乙酸乙酯过程中有H2O、O2参与反应，乙酸乙酯中的O、H来源较多，而C仅来自于乙烯，所以用C来算产率比较好。100t数量较大，可以简化为100g，原题相当于100g乙烯制造100g乙酸乙酯 1.乙烯摩尔质量为28，乙酸乙酯摩尔质量为88, 100g乙烯:10

理论产量是指在实际操作化学实验之前，通过化学方程式所得到的产量值。

转化率：可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。 转化率公式：（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度 平衡正向移动,反应物转化率增大,生成

例如：克莱尔制作了0.45克铵，而她之前的预测量是0.5克。那么她的产率是多少呢？

产率=(实际产量/理论产量 )X100% 理论产量就是根据原料量算出来的产量 希望可以帮到你

0.45/0.5=0.9

就是实际中产物的量比上理论上的计算出产物的量 产率 = 实际中产物的量 / 理论上的计算出产物的量 * 100%

该数值乘以100。

1、实际产物质的质量，与理论生产物质质量比 2、例如：理论上可以得到产品100克，实际上只得到75克，产率就是74/100*100%=75% 3、由于实际生产过程中有损耗，产率一定小于100%

得到的产率是90%。记录你的每一起始原料的质量。

产率=(实际产量/理论产量 )X100% 理论产量就是根据原料量算出来的产量 希望可以帮到你

第2步：转换质量。

有机反应过程比较复杂，这种计算产率的问题，一般都会有一些中间数据，这个时候，就需要你尽量精确自己的计算结果。不要在中间计算里偷懒，这种题目我觉得没什么技巧，就是写出反应，接着计算，多做一些类似的题目就好了，提升自己的计算水平。

将起始原料中每一元素的质量转换成反应物的摩尔数。你可以通过将其与摩尔质量相除得到。摩尔质量即化合物中每一原子的每一原子质量（周期表上每一元素下方的十进制数）的加成。

在化学反应的平衡混合物中，指定产物的量占总物质量的百分数称理论产率或平衡产率(equilibrium yield)。实际产率一般低于理论产率。

第3步：定义实验比。

因为这类反应是可逆反应，在反应过程中及时排除小分子副产物，使反应向正方向进行，以提高产物产率

将一种反应物的摩尔数与另一反应物的摩尔数相除，这称为实验比。

选择性S%=（目的产物的产率/转化率）*100% 转化率CA%=反应物A转化掉的量/流经催化床层进料中反应物A的总量 产率=选择性*转化率 产率=实际产量/理论产量 收率=（目的产物生成量/关键组分起始量）×100%

第4步：定义化学计量比。

因为在反应时有些物质过量，有些物质是不足量。 在计算产率时，应该按照不足量进行计算。如果按照过量的计算是不合理的。

将一种反应物的系数与另一反应物的系数相除。确保相除时与步骤三的顺序相同。这成为化学计量比。

产率p=m/M *100%,其中m是最后提取的精盐的质量，而M是粗盐的质量，产率就是这样计算的。计算产率不能，关键是如何对粗盐进行提纯，这才是这个实验的重点所在。 希望能够帮到你，谢谢采纳！

第5步：比较化学计量比和实验比。

您好，很高兴为您解答 不是,是无机物,有机物的定义为 通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物.其组成中除含有碳外,还通常含有H、O、S、N、P等.有机物中一般含有碳元素,组成中含有碳元素的物质不一定是有机物.

如果实验比较小，则上述算式中位于分子的反应物称为限量试剂。

用高锰酸钾标准溶液在酸性介质中滴定测得草酸根的含量。Fe³⁺ 含量可先用过量锌粉将其还原为Fe²⁺ ，然后再用高锰酸钾标准溶液滴定而测得，其反应式为 2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+16H⁺＝2Mn&

如果化学计量比较小，则上述算式中位于分母的反应物称为限量试剂。

选择性S%=（目的产物的产率/转化率）*100% 转化率CA%=反应物A转化掉的量/流经催化床层进料中反应物A的总量 产率=选择性*转化率 产率=实际产量/理论产量 收率=（目的产物生成量/关键组分起始量）×100%

如果一种反应物是限量试剂，基本上意味着它会在另一种反应物之前耗尽，因此这决定了将会有多少产出。

用三段式将方程式中的每个物质的物质的量算出来，用阿伏加德罗定律就能算体积分数，变化量比起始量就能算分解率和转化率等

第6步：预测理论产量。

量子产率=反应分子数/吸收光子数 HCl + hv ---> H. + Cl. 100个分子，吸收100个光子，只有20个分子反应，生成20个H.， ∴初级反应生成H.的量子产率为20% H. + H. ---> H₂ 2个H.自由基生成一个H₂分子 ∴HCl光解生成H₂的量子产率

将反应物的摩尔数乘以产量系数与试剂系数之比。

产率=(实际产量/理论产量)×100% 理论产量可以根据化学反应方程式计算。如： CH3-C6H5-NH2 + CH3COCl → CH3-C6H5-NHCOCH3 可根据消耗对甲基苯胺或乙酰氯(以物质的量少的为计算基准)，计算出对甲基乙酰苯胺的理论产量。

第二部分：操作实验

产率一般指的都是质量。加入产率是88％，就是指有88％的反应物转化成为产物，所以，拿一种反应物的质量乘以88％即实际参加反应的反应物的量，如有100gNH3与反应，产率是88％，则生成铵的质量是多少？ 解：设生成铵的质量为a，则 NH3

第1步：收集实验操作中得到的纯化物并在天平上称出其质量。

偏小：溶解时倒水量不足,氯化钠只有部分溶解；溶解时有液体溅出；过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出；过滤时没有等滤液全部流入烧杯就拿走烧杯；蒸发时蒸干才停止加热；蒸发时没用玻璃棒搅拌,局部过热,液滴飞溅. 偏高:过滤时液面高于滤纸边缘,

记录该质量。

碱性越强，则亲和性也强。 亲核能力由强到弱 R-CH2Na， R-CH2MgBr ， R-NHNa ，R-ONa 环己基甲醛速率大，因为醛基和苯环相连后共轭，醛基中的羰基正电荷减少，更加稳定，和HCN反应就慢了。

第2步：通过将产品质量除以其分子量将其转化成摩尔数。

这与上述的步骤3相同。将试验中收集的摩尔数量记录为实验比。

第3步：计算产率。

将实际产量除以理论产量，然后乘以100。

警告

在没有计算错误的情况下得到大于100%的产率也是可能的。如果你所称量的最终产品是不纯的（包含了在原来的化学方程式中所没有的物质），那么这些不纯物所产出的量将会超过理论产量。

你需要准备

铅笔

纸

计算器

知识摩尔/化学计量/反应

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产率=(实际产量/理论产量 )X100%

理论产量就是根据原料量算出来的产量

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高中化学产率问题

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普通化学实验中理论产率怎么算

中文名称：产率 英文名称：yield 其他名称：回收率;出率;出量 定义1：(1)产品量占原料量的百分率；(2)某一成分的量占总量的百分率。代表符号γ

是这样的哈 好比煮鸡蛋 你煮熟了 把鸡蛋敲开 吃鸡蛋 仍皮 除了皮的鸡蛋除以鸡蛋 就是产率

理论产率 就是 方程式里面 按照配比算出来的 等式右面 你要的那个东西 不要的 不要算进去

还有楼上的说的不太对 实际产率 和理论产率毛都没关系 如果生产中 混入杂质 如水 添加剂 这都不算在初始物料中 可是最后算质量 全要加上 这种一般高于理论产率 而产物有挥发性 就容易低于理论产率本回答被提问者采纳

化学实验四那个乙酸正丁酯的制备实验的产率怎么计算

因为这类反应是可逆反应，在反应过程中及时排除小分子副产物，使反应向正方向进行，以提高产物产率追问我只是问怎么算。。。没问这个

化学反应工程的选择性、转化率、收率、产率如何计算？比如原料中有A、B、C产物中有A、D、E、F等.

选择性S%=（目的产物的产率/转化率）*100%

转化率CA%=反应物A转化掉的量/流经催化床层进料中反应物A的总量

产率=选择性*转化率

产率=实际产量/理论产量

收率=（目的产物生成量/关键组分起始量）×100%追问转化率CA%问题，如果反应物A为100摩尔，目标产物为B，反应后生成B为50摩尔和C为40摩尔，还有10摩尔的A没有转化，那么，转化率=（50+40）/100=90%；产率=50/90还是50/100呢？选择性S%=50/90/90=6%，收率=50%。以上对吗？追答转化率=（100-10）/100=90%

产率看你要的是什么，不管要的是什么，得先求出它的理论产量，再算产率。

选择性再根据这个算，不过选择性一般用在催化剂上