分子的电子数=各原子的电子数之和。 如：H2O分子中的电子数=1×2+8=10 阳离子中电子数中=各原子的电子数或者之和-电荷数 如：Fe3+ 的电子数=26-3=23 NH4+的电子数=7+1×4-1=10 阴离子中电子数中=各原子的电子数或者之和+电荷数 如：S2-的电子数=16

本文我们将从以下几个部分来详细介绍如何计算电子数：中性原子、正/负带电离子

任何基础化学课都会有一部分是学习如何阅读周期表并确定元素的电子数。其他文章会解释如何找到元素的中子数和价电子数（在其最外层电子数）。第一部分：中性原子

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 比如这个反应，转移电子数=铝失电子数=H+得电子数 铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子，两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子，铝失电子数=6 H+得电子数: 两个氢

第1步：首先拿到一个元素周期表。

要算电子数就直接把各个原子的电子数加起来，因为电子是不会消失的，就在这个分子中，得失电子是内部的事。判断是不是公用电子这要看是什么物质，不是凭化学式就看得出来的。像酸碱盐一般是通过得失电子形成的，就是离子化合物，公用电子对的是

这是一个彩色编码的包含正方形的表，其中每个给出了每一个元素1字母至3字母的符号和它的原子序数。

额这是背得，一般一个原子有几个质子就对应有几个电子。离子另外考虑。 其实这里的甲烷分子（由于分子不显电性）你可以姑且看作3个碳原子和8个氢原子的结合。 一般熟悉元素周期表中前二十个原子，而元素周期表不是按质子数由少到多排列的么，所

第2步：读出元素的原子序数。

转移电子总数=失电子总数=得电子总数。在计算转移电子总数时，只需要计算得电子总数（或失电子总数）即可。 在氧化还原反应中，还原剂失去的电子被氧化剂得到，所以失去电子总数等于得到电子总数，而这一过程中，转移的电子为还原剂失去的电子（

原子序数出现在正方形中元素符号的上面。例如，硼（B）原子序数是5，这意味着它有5个质子和5个电子。

要算电子数就直接把各个原子的电子数加起来，因为电子是不会消失的，就在这个分子中，得失电子是内部的事。判断是不是公用电子这要看是什么物质，不是凭化学式就看得出来的。像酸碱盐一般是通过得失电子形成的，就是离子化合物，公用电子对的是

第二部分：正/负带电离子

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数 2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂ 比如这个反应，转移电子数=铝失电子数=H+得电子数 铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子，两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子，铝失电子数=6 H+得电

第1步：原子增加电子不改变其本身，但改变了它所带的电荷。

根据原子中的对应关系进行计算。 原子的质量数=质子数+中子数； 质子数=核外电子数=核电荷数； 质子、中子和电子是原子的组成成分，原子核有质子和中子组合而成，质子带正电，中子不带电，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。 扩展资料： 质子相

在这些情况下，若果你现在有一个离子，如K+，Ca2 +和或N3-。通常，电荷被表示为缩写标在原子右上方。

看得出来的，水的相对原子质量就是水的摩尔质量，18g水就是1mol水 原子的原子序数代表电子的个数。H2O分子中有H原子有2个电子，一个O原子中有电子8个，一共有10个。所以一共有10NA个

因为电子带负电荷，当离子添加额外的电子，离子变得更负。当离子减少电子，离子变得更正。

看得出来的，水的相对原子质量就是水的摩尔质量，18g水就是1mol水 原子的原子序数代表电子的个数。H2O分子中有H原子有2个电子，一个O原子中有电子8个，一共有10个。所以一共有10NA个

第2步：当电荷为正时，把原子序数减去该电荷量便得到电子数。

我是参考写Lewis式时的方法，首先计算总共的价层电子数，然后减去σ键的电子数，剩下的就是π电子数了。如苯环，总共有6+6×4=30价层电子，减去6个C-H和6个C-C σ键，一共是12×2=24电子，剩下6个电子，就是π电子数了。这种方法可取么？

在这种情况下，质子数大于电子数。

在原子中，核外电子数等于核内质子数等于核电荷数等于原子序数。 在分子中，电子数是各原子所带电子数总和。 在离子中，根据阳离子是原子失去电子形成的，而阴离子是原子得到电子形成的分析计算。

第3步：当电荷为负时，把原子序数加上该电荷量便得到电子数。

分子的电子数=各原子的电子数之和。 如：H2O分子中的电子数=1×2+8=10 阳离子中电子数中=各原子的电子数或者之和-电荷数 如：Fe3+ 的电子数=26-3=23 NH4+的电子数=7+1×4-1=10 阴离子中电子数中=各原子的电子数或者之和+电荷数 如：S2-的电子数=16

在这种情况下，质子数小于电子数。

先算质子数之和（质子数=原子序数，原子序数就是元素在周期表中排第几的序数）。 例如：一个水分子，1×2+8=10。再看有没有带电荷（化学式的右上角有没有数值）。如果没有就是中性的分子，电子总数=质子总数，所以一个水分子的电子总数也是10。

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电子数、原子数怎么算？

看得出来的，水的相对原子质量就是水的摩尔质量，18g水就是1mol水

原子的原子序数代表电子的个数。H2O分子中有H原子有2个电子，一个O原子中有电子8个，一共有10个。所以一共有10NA个

怎么计算π电子数?

我是参考写Lewis式时的方法，首先计算总共的价层电子数，然后减去σ键的电子数，剩下的就是π电子数了。如苯环，总共有6+6×4=30价层电子，减去6个C-H和6个C-C σ键，一共是12×2=24电子，剩下6个电子，就是π电子数了。这种方法可取么？

电子数怎么算

在原子中，核外电子数等于核内质子数等于核电荷数等于原子序数。

在分子中，电子数是各原子所带电子数总和。

在离子中，根据阳离子是原子失去电子形成的，而阴离子是原子得到电子形成的分析计算。

关于分子或离子中电子数如何计算?

分子的电子数=各原子的电子数之和。

如：H2O分子中的电子数=1×2+8=10

阳离子中电子数中=各原子的电子数或者之和-电荷数

如：Fe3+ 的电子数=26-3=23

NH4+的电子数=7+1×4-1=10

阴离子中电子数中=各原子的电子数或者之和+电荷数

如：S2-的电子数=16+2=18

SO42-（硫酸根离子）的电子数=16+8×4+2=50

怎样看出化学式中所含多少电子数比如H2O

先算质子数之和（质子数=原子序数，原子序数就是元素在周期表中排第几的序数）。

例如：一个水分子，1×2+8=10。再看有没有带电荷（化学式的右上角有没有数值）。如果没有就是中性的分子，电子总数=质子总数，所以一个水分子的电子总数也是10。

如果带电荷，正电荷表示质子多，负电荷表示电子多，比如一个氢氧根离子，质子总数8+1=9，带1个负电荷，表示电子多一个，电子总数就是9+1=10。

电子数，就是电子的数量。电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。

扩展资料

最外层的电子数决定元素的化学性质。如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫的最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为-2.

核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。

中子数影响元素的相对原子质量（相对原子质量=质子数+中子数）。如钠的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量为23。

参考资料来源：百度百科-电子数