路易斯结构式的书写 根据求出的成键数、孤对电子对数和原子间连接规则，写出可能的路易斯结构式。 （1）原子间以短线相连，短线总数达到成键数。 （2）孤电子对用一对对小黑点从端基原子标起，依次到各原子，使每个原子都达到稀有气体原子的稳定

本文我们将从以下几个部分来详细介绍如何写路易士电子结构：两个原子的共价分子、三个或以上原子的共价分子、离子

画路易斯电子式是挺麻烦的事情，对刚开始学化学的人来说尤其难。无论是新手还是只是想复习一下，下面都可以帮到你。第一部分：两个原子的共价分子

路易斯结构式源于路易斯结构理论,又称为八隅体理论.该理论对描述非过渡元素共价化合物的键合情况比较简单、使用.x0d该理论的基本要点：1、一个共价化合物（或共价分子）能够稳定存在,是由于电子对的共享使每个原子能够形成一种稳定的稀有气体电

第1步：决定两个原子之间的共价键数目。

NO的路易斯结构式： 1、一氧化氮为氮氧化合物，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体。NO不满足八隅律，没有传统的Lewis结构式。 由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧

可以是单键、双键或三键。通常来讲，只要符合了8电子结构（氢原子只有2个）的价电子层，就可以是这个分子的电子式。要找出每个原子的电子数，就把键数乘以2（每个键2个电子），加上没有成键的电子数。

每个原子达到稳定总电子数=8+2*3+8+8*2=38 价电子总数=4+1*3+5+6*2=24 共用电子总数=38-24=14 共用电子对数=14/2=7 孤电子总数=24-14=10 孤电子对数=10/2=5

因为两个原子都要有填满的外层轨道，所以两个原子组成的共价分子一般含有相同的价电子数，或者是氢原子和卤素的情况。

根据路易斯的理论，SO4 2-总共有价电子数6+6×4+2=32个，而每个原子都达到8电子结构需要5×8=40个，差了8个，所以需要形成4个共价键。很显然，S以4个单键连上4个O，每个O上有3对孤对电子，就是其路易斯结构式。 路易斯结构式不考虑共轭效应，所以

第2步：画出相邻的两个原子的原子符号。

给你介绍一下路易斯理论吧，有助于你理解，答案见图。 1916年，美国化学家路易斯通过对实验现象的归纳总结，提出分子中的原子之间可以通过共享电子对，使分子中的每个原子具有稳定的稀有气体电子结构（除了He为1s2外，其他稀有气体的价电子构型

第3步：中间有多少个键，就画多少横线。

只是叫你画Lewis结构式的话，是不需要另外标注杂化形式的，除非题目有要求。离域π键的判断略复杂。多做一些题能够较熟悉地判断。判断主要是根据p轨道的方向（比如σ键在x方向，那么y、z方向可能有大π键），再根据电子的位置（处在哪个轨道）判断

比如 N₂（氮气）有个三键，所以要写出三条平行线。

您好！路易斯结构式源于路易斯结构理论，又称为八隅体理论。该理论对描述非过渡元素共价化合物的键合情况比较简单、使用。 该理论的基本要点：1、一个共价化合物（或共价分子）能够稳定存在，是由于电子对的共享使每个原子能够形成一种稳定的稀

第4步：将其他电子画成点的形式，要确保成对，并且平均分配在原子符号周围。

c2h4的价电子层路易斯结构式怎么写  我来答 分享 微信扫一扫 新浪微博 QQ空间 举报 浏览3 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“

这表示原子未分配的电子。

路易斯酸的结构式 在弗兰克兰结构式基础上，Lewis提出了“共用电子对理论“—”表示共用一对电子。

第5步：O₂ （氧气）有两个平行线连接两个氧原子，每个原子上还有另两对电子。

人们把这类(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示非键合的"孤对电子")添加了孤对电子的结构式叫做路易斯结构式,也叫电子结构式. 路易斯结构式 分子结构 1916年,Lewis 共价分子——分子中原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体

第二部分：三个或以上原子的共价分子

1.除了氢外，其它原子都是8电子稳定结构，即成键电子对和孤电子对总数为4对（即8电子稳定结构） 2.首先键的极性，由于电负性差值越大，键的极性越大 其次要考虑键的极性是矢量，几个矢量相加是增强还是抵消

第1步：确定哪个是中心原子。

C原子最外层有4个电子，有2个是成对电子，有2个是成单电子，还有1个空的2P轨道；O原子最外层有6个电子，有4个是成2对的成对电子，也有2个是成单电子。 成键时，O的2个单电子与C的2个单电子正常形成化学键，然后O的一对电子进入C的空轨道，形成一

这里作为基本教程，我们只假设有一个中心原子。一般是电负性最小的原子，并且最能和其他原子成键。之所以叫中心原子，是因为其他原子绕着它成键。

路易斯结构式在弗兰克兰结构式基础上，Lewis提出了“共用电子对理论” “—”表示共用一对电子。H—H “＝”表示共用两对电子。H—O—H O＝O “≡”表示共用三对电子。N≡N 弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。 ① 柯赛尔的“八隅律” 认为稀有气体的

第2步：确定电子如何分布在中心原子周围（包括未成键的电子对和成键电子对）。

a．令no ¾ 共价分子中每个原子形成八电子构型（H为2电子构型）所需要的电子总数 b．令n v ¾ 共价分子中，每个原子的价电子数总和 c．令ns ¾ 共价分子中所有原子之间共享电子总数 ns = no - nv ，ns/2 = (no - nv) / 2 = 成键数

总之（但不包含所有情况）原子周围要有8个电子，会构成2-4个电子区域，这根据成的键而不同。

高中里都是遵守八电子原则吧 硫酸根中硫与两个氧成共价键，跟另外两个氧是配位键，配位键应该算成硫失去电子，因此硫是+6价 一氧化二氮可以看成三元环结构的，氧和两个氮分别成共价键，两个氮之间有N N双键 ClO2的电子对排布是平面三角形的。其

比如 NH₃ 有3个成键电子对（每个氢原子以共价形式连上氮原子），同时中间原子氮还有一个未成键电子对。这样表示有4个电子区域，其中有一个是孤电子对。

结构式与路易斯结构式的区别在于：结构式中没有电子的表示，而路易斯结构式则需要标出电子。 对于N2（氮气）来说： 结构式是“ N≡N”，路易斯结构式是 “：N≡N ：”。 扩展资料： 路易斯结构是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪

CO₂ 有两个氧原子以共价键形式结合在C原子上。这样有两个电子区域，0个孤电子对。

PCl₅，即五氯化磷，打破了8电子规律，因为中间的P原子旁边有5个成键电子对。5个氯原子以共价键形式结合在中心原子磷上。

第3步：写出中心原子符号。

第4步：在中心原子边标出成键结构。

每个孤电子对用两个点来表示。每个键画条线来表示。双键、三键分别画出二、三条线。

第5步：每条线底部，接上对应原子符号。

第6步：现在画出其他的环绕原子。

每个键当成两个电子算（双键和三键分别作为4、6个电子），加入电子对，这样元素的电子数加起来是8。

当然也有一些原子不按8电子规律，还有氢原子任何时候只有0或2 个价电子。氢分子以共价形式结合的话，就没有任何孤电子对了。

第三部分：离子

第1步：要画出单原子离子（只有一个原子），先写出元素符号，然后画出原有的价电子数，加上或减去其得到或失去电子的量。

比如锂原子失去仅有的一个价电子，得到Li，没有其他点。

氯原子获得一个电子会变成8电子满层结构。因此路易斯结构是Cl旁边画出4对电子点。

第2步：画出原子旁边的括号，在方括号旁边右上角写出电荷数。

比如镁离子外围没有电子，因此是 [Mg]2+。

第3步：在多原子离子情况中（比如NO₃-、SO₄2-），按照上述的“三个或以上原子的共价分子”规律，每有一个负电荷，就加上一个点，来让所有原子的价电子都符合规律。

在结构旁边也要画出方括号，写出电荷数。

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路易斯酸的结构式怎么写

路易斯酸的结构式

在弗兰克兰结构式基础上，Lewis提出了“共用电子对理论“—”表示共用一对电子。

什么是路易斯结构式

人们把这类(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示非键合的"孤对电子")添加了孤对电子的结构式叫做路易斯结构式,也叫电子结构式.

路易斯结构式

分子结构

1916年,Lewis

共价分子——分子中原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体电子结构.

共价键——通过共用电子对而形成的化学键.

路易斯结构式(电子结构式)

短棍表示共价键

小黑点表示非键合的"孤对电子"

路易斯结构式

分子结构

路易斯结构式(电子结构式)

短棍表示共价键

小黑点表示非键合的"孤对电子"

分子结构

贡献:初步解释了简单非金属原子间形成共价分子的过程.

3.

1 路易斯结构式怎么写？ 2 多原子化合物极性强弱怎么比较？

1.除了氢外，其它原子都是8电子稳定结构，即成键电子对和孤电子对总数为4对（即8电子稳定结构）

2.首先键的极性，由于电负性差值越大，键的极性越大

其次要考虑键的极性是矢量，几个矢量相加是增强还是抵消更多追问追答追问第一个能举个具体的例子吗？比如乙烯的怎么写？是都写成电子的，还是有短线的？

这两个问题的话，有什么化学书是详细讲的？我觉得你说的太抽象了，不懂……是这样写吗？

为什么一氧化碳的路易斯结构式是这样写的？？？求大佬解答

C原子最外层有4个电子，有2个是成对电子，有2个是成单电子，还有1个空的2P轨道；O原子最外层有6个电子，有4个是成2对的成对电子，也有2个是成单电子。

成键时，O的2个单电子与C的2个单电子正常形成化学键，然后O的一对电子进入C的空轨道，形成一个配位键。

扩展资料：

要正确写出共振结构式，应符合下列几条规则：

1、共振结构式之间只允许键合电子的移动，而不允许原子核位置的改变。

2、所有的共振结构式必须符合Lewis结构式。

3、所有的共振结构式必须具有相同数目的未成对电子。以烯丙游离基为例：CH2=CH-CH2→CH2-CH=CH2。

4、电子离域化往往能够使分子更为稳定，具有较低的内能，为了衡量这种稳定性，可以使用共振能。

参考资料来源：百度百科-路易斯结构式