看元素符号的右下角，这个右下角是数字就是该元素原子的个数。 H2，就是2个H原子；O就是1个O原子（1省略了）；H2O就是含有3个原子。

本文我们将从以下几个部分来详细介绍如何查找原子的质子数、中子数和电子数：计算质子数、电子数和中子数、计算带电离子的电子数、8 参考

质子、中子和电子是组成原子的三种主要粒子。质子带正电，电子带负电，而中子不带电 。原子的大部分质量集中于原子核，原子核由中子和质子构成，它们的质量相近。而核外电子的质量很小，几乎为零。借助元素周期表能轻松地查出某种原子的质子数、中子数和电子数等信息。这篇文章将为你介绍具体的查找方法，一起来看看吧！部分 1计算质子数、电子数和中子数

知道原子的原子序数。 1、如果不知道原子序数，可以根据元素查阅元素周期表 2、原子序数=核电荷数=质子数（Z）=原子核外电子数 3、再查询质量数A，中子数N=A-Z

第1步：拿到元素周期表。

求数目先求物质的量。原子的物质的量求法：就是O2的物质的量的数值*原子的个数（就是那个下标的数字） 0.6molO2 氧原子的物质的量=0.6*2=1.2mol 个数就是物质的量乘以阿伏伽德罗常数=1.2NA (或1.2*6.02*10^23）

元素周期表是一张按照元素的原子结构来排列整理的表格。它给每种元素都标记了特定的颜色，同时还为元素分配了1到3个字母来作为元素名称。同时，里面还包含了有关这个元素的其它重要信息，比如原子质量和原子序数。

什么叫元素的原子个数？这个定义本身就不对啊.元素是一种物质，只有具体的物体才可以统计原子的个数的。元素只可以知道具体的质子，中子，电子数。而查这些只要查查元素周期表就可以了～

你可以从网上或化学书上找到元素周期表。

金刚石也叫钻石，俗称“金刚钻” 金刚石的化学成分是碳，（碳12），碳12是原子类型，当然金刚石是由很多的碳12构成，一般除含碳元素外，还含有少量诸如SiO2、MgO、CaO、FeO，Fe2O3、TiO2等杂质。“绝对的” 钻石可以说 这在宝石中是唯一由单一元素组

第2步：在元素周期表中找到你的元素。

首先看是有原子还是分子构成的。比如1mol H2原子数位2NA。1mol H2O原子数为3NA。主要就是看这个物质的最小微粒中含有几个原子，那么他的原子数就是几NA

元素周期表按照原子序数来排序各个元素，并将它们分为三个大类：金属元素、非金属元素和准金属（半金属）元素。金属元素进一步细分为碱性金属 、卤族元素和稀有气体元素。

某元素的原子个数就是数一个分子中有几个这种原子设为a，在看一共有多少摩尔这种分子设为n，总的原子个数=an*NA（阿伏加德罗常数） 分子个数和原子类似，不过就是直接用n*NA就行了

使用元素族（栏、列）或周期（行）可以在周期表中轻松找到元素。

用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子（分子式），在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数 举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少？ 解

如果你不知道元素的相关性质，也可以通过搜索元素符号来查找。

跟据原子序数，写出原子结构示意图。 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数 如11号 ,2,8,1第三周期IA族

第3步：找到元素的原子序数。

为什么氧原子的个数是等于肽键数加2乘肽链数加R基上的o原子个数？？ 因为肽链有一端是-COOH羧基1个羧基2个氧所以1个肽链1个羧基两个氧 所以羧基的氧原子数是2*肽链数

原子序数位于元素周期表中正方形小格的左上角、元素符号的上面。通过原子序数，你就能知道要多少个质子才能组成该元素的一个原子。

例如： CO2——碳、氧原子个数比为：1：2 SO2——硫、氧原子个数比为：1：2 Fe2O3中,铁原子与氧原子个数比就是2：3 碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3

例如，硼（B）元素的原子序数是5，这就意味着一个硼原子含有5个质子。

一般通过燃烧生成物，来确定C，H，O，N，S等等的物质的量，再减去消耗的O2量就是有机物中含有的C，H，O，N，S等等的物质的量，比值化整，就是这个化合物的最简式。

第4步：确定原子的电子数。

1931年，休克尔（E. Huckel）用简单的分子轨道计算了单环多烯烃的π电子能级，从而提出了一个判断芳香性体系的规则，称为休克尔规则。 休克尔提出，单环多烯烃要有芳香性，必须满足三个条件。 (1) 成环原子共平面或接近于平面，平面扭转不大于0.1

质子位于一个原子的原子核中，带正电。电子位于原子核周围，带负电。由于元素的原子是中性的，也就是说，一个原子的质子数和电子数应该相同。这样原子才能不带电。

元素经常采用相对质量来量纲,单位为1，即相对与碳12原子的1/12的比例，得到的就是经常说的相对原子质量/相对分子质量。 而实际质量=相对原子/分子质量*碳12原子的1/12的质量。某元素的相对原子质量大致等于该元素的中子数加质子数．

例如，硼（B）元素的原子序数是5，这就意味着一个硼原子含有5个质子和5个电子。

先电子转移数，然后在确定变价原子的得失电子数，两方面，得的算一次，失的算一次，然后加在一起就是总个数。

然而，如果元素带负电或正电荷，那么质子数和电子数就不再相同。此时，你必须计算才能求出当前电子数。离子数是位于元素右上角位置的上标数字。

先选取那个数字，在“格式”菜单中选择“单元格”，在弹出的对话框中选中下标复选框，

第5步：找到元素的原子质量。

如果你想要计算中子数，你需要先找到原子质量。一个元素的原子质量（也被称为原子重量）是一种元素的原子的平均质量。 原子质量一般位于元素符号的下方。

确保将原子质量四舍五入近似为最接近的整数。例如，硼元素的原子质量是10.811，你可以将其近似为11。

第6步：用上步的得到的近似原子质量减去原子序数得到中子数。

想要求出中子数，你需要用原子质量减去原子序数。这是因为原子的质量主要集中在质子和中子上，因此用原子质量减去质子数（记住质子数与原子序数相同）即可得到原子的中子量。

以硼元素为例，11（原子质量） – 5（原子序数） = 6 个中子

部分 2计算带电离子的电子数

第1步：确定离子数。

离子数位于元素的右上角位置，以上标数字形式存在。一个原子移走或添上几个电子，从而形成带正电或负电的离子。 尽管原子中的质子数保持不变，但是离子中的电子数发生了变化。

由于电子带负电，所以当你移走电子时，离子就变成带正电的了。当添上更多电子时，离子就变成带负电了。

例如，N3-带3个单位负电荷，而Ca2+ 带2个单位正电荷。

记着，如果元素右上角位置没有上标的离子数，就不需要进行此步的计算。

第2步：用原子序数减去电荷数。

当一个原子带正电时，这意味着一个原子失去了几个电子。此时，要计算剩下的电子数，你要用原子序数减去额外的电荷数。在正离子中，它的质子数比电子数多。就要用原子序数（等于质子数）减去电荷数。

例如，Ca2+ 带两个单位正电荷，所以，中性的钙原子失去了两个电子。钙元素的电子序数是20，减去电荷数2。因此二价钙离子有18个电子。

第3步：对于负电离子来说，用原子序数加上带有的电荷数就是电子数。

当一个离子带有负电时，这意味着一个原子获得了电子。在计算当前电子数时，你只需用原子序数加上带有的电荷数即可。在负离子中，它的质子数少于电子数。

例如，N3- 带有三个单位负电荷。也就是说，中性的N原子获得了三个电子。氮元素的原子序数是7，那么带-3电荷的氮离子就有10个电子。

参考

http://www.livescience.com/37206-atom-definition.html

http://education.jlab.org/qa/particlemass_02.html

http://periodic.lanl.gov/index.shtml

http://edtech2.boisestate.edu/lindabennett1/502/Periodic%20Table%20e%20config/PTable_organized.html

http://education.jlab.org/qa/pen_number.html

http://chemistry.about.com/od/chemistryglossary/a/atomicweightdef.htm

http://education.jlab.org/qa/mathnuceus_01.html

http://www.qrg.northwestern.edu/projects/vss/docs/propulsion/1-what-is-an-ion.html

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如何由元素的原子序数确定其在表中的位置

跟据原子序数，写出原子结构示意图。

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数

如11号 ,2,8,1第三周期IA族

为什么氧原子的个数是等于肽键数加2乘肽链数加R基上的o原子个数？？

为什么氧原子的个数是等于肽键数加2乘肽链数加R基上的o原子个数？？

因为肽链有一端是-COOH羧基1个羧基2个氧所以1个肽链1个羧基两个氧 所以羧基的氧原子数是2*肽链数

化学中原子个数比怎么计算

例如：

CO2——碳、氧原子个数比为：1：2

SO2——硫、氧原子个数比为：1：2

Fe2O3中,铁原子与氧原子个数比就是2：3

碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3

如何求有机物分子中各元素的原子个数

一般通过燃烧生成物，来确定C，H，O，N，S等等的物质的量，再减去消耗的O2量就是有机物中含有的C，H，O，N，S等等的物质的量，比值化整，就是这个化合物的最简式。

休克尔规则中，如何判断杂原子的Pai电子数？

1931年，休克尔（E. Huckel）用简单的分子轨道计算了单环多烯烃的π电子能级，从而提出了一个判断芳香性体系的规则，称为休克尔规则。

休克尔提出，单环多烯烃要有芳香性，必须满足三个条件。

(1) 成环原子共平面或接近于平面，平面扭转不大于0.1nm;

(2) 环状闭合共轭体系;

(3) 环上π电子数为4n+2 (n= 0、1、2、3……)；

符合上述三个条件的环状化合物，就有芳香性，这就是休克尔规则。

不含苯环，具有芳香性，π电子数为4n+2，即符合休克尔规则的环状多烯烃，我们称之为非苯系芳烃。

首先一个双键两个pi电子，对于杂环化合物，要注意杂原子是否有孤对电子，如吡咯的氮上有两个单电子也进入了共轭体系，故其虽然只有两个双键却有六个pi电子。另外还要注意是环上带电荷。通过总电子数来减去西格玛是不对的，例如吡啶的氮上有孤对电子但不参与共轭体系，所以也只有六个pi电子。如古你用总电子减的话，会得到有8个电子的结论。